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【題目】（1）有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：

根據題目要求回答下列問題：

①有機物 與氫氣發(fā)生化學反應的化學方程式為(用結構簡式書寫)：______。

②β-月桂烯的結構簡式為 ，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論上最多有____種。

（2）下列幾種烴類物質：

① 正四面體烷的二氯取代產物有__________種；立方烷的二氯取代產物有__________種。

② 關于苯和環(huán)辛四烯的說法正確的是___________(填字母符號)。

A .都能使酸性KMnO4溶液褪色

B .都能與H2發(fā)生加成反應，等質量的苯和環(huán)辛四烯消耗H2的物質的量之比為3:4

C .都是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結構

D .都能發(fā)生氧化反應

【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；現(xiàn)要將 轉變?yōu)?/span> ，可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱

B.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

D.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液

已知：Ksp ( Li2CO3)=1.6×10-3 。部分物質的溶解度（S）如下表所示：

（1）從“正極”可以回收的金屬有___。

（2）寫出堿溶時Al箔溶解的離子方程式___。

（3）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發(fā)生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池充電時正極的電極反應式為___。

（4）酸浸時產生標準狀況下3.36LNO時，溶解 LiFePO4___mol（其他雜質不與HNO3反應），若用H2O2代替HNO3，發(fā)生反應的離子方程式為___。

（5）流程中用“熱水洗滌”的原因是___。

（6）若濾液②中c(Li+)=4mol/L，加入等體積的Na2CO3后，Li+的沉降率到90%，計算濾液③中c(CO32-)=___mol/L。

（7）“沉淀”時___（填“能”或“不能”）用Na2SO4溶液代替飽和Na2CO3溶液，原因是___。

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。

（2）還原過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式：__________，若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl，寫出離子方程式___________。

（3）析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內于70℃干燥2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：______________________________。

（4）隨著PH值減小[Cu2（OH）4-nCln]中Cu% ________。(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應溫度對CuCl產率影響。由圖可知，溶液溫度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當溫度高于65℃ 時，CuCl產率會下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應式：______。

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

【題目】某有機物的結構簡式為，則下列說法錯誤的是（　�。�

A. 該有機物的分子式為C12H12O4

B. 1mol該有機物最多能與4mol H2反應

C. 該有機物可與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，生成2.24L CO2（標況下）需要0.1mol該有機物

D. 該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

A. 混合溶液呈中性時，滴加鹽酸的體積小于10mL

B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的數(shù)量級為10-8

C. a 點所處的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

D. 水的電離程度:a>b

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時c(CO2) 隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）。下列說法正確的是

A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0

B．體系的總壓強p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)

C．平衡常數(shù)：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)

D．T1K時，Ⅳ點所處的狀態(tài)中v(正)＜v(逆)

【題目】化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下：

(1)C的結構簡式為_________，E的化學名稱_______。

(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_________、_________ 。

(3)I中含氧官能團的名稱為_______。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_______________。

(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

G（）與F反應，所得H的結構簡式為 則反應中G（）斷裂的化學鍵為 _______（填編號）

(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結構簡式_________。

①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應