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A.SiO2(s) SiCl4(g) Si(s)

B.Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s)

C.AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋Ag(s)

D.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

A.該電池放電時的正極反應為2Li－2e－＋CO32－===Li2CO2

B.該電池既可選用含水電解液，也可選無水電解液

C.充電時陽極發(fā)生的反應為C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋

D.該電池每放、充4 mol電子一次，理論上能固定1 mol CO2

A. 分子式為C8H11NO2

B. 能與醛類物質發(fā)生縮聚反應

C. 既能與酸反應，又能與堿反應

D. 1mol該物質最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應

A.外接電源保護水中鋼閘門時，應將鋼閘門與電源的正極相連

B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，CO32－水解程度增大，溶液的pH減小

C.如圖表示常溫下稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應

C. 都能與Na反應生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應

A.分子中有3個手性碳原子

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.該物質可發(fā)生取代、加成、消去反應

D.1 mol該物質與NaOH溶液充分反應最多消耗3 mol NaOH

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點____________。

（2）滴定過程中，眼睛應注視_____________________；

（3）鹽酸的物質的量濃度為___________。

（4）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（5）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2＋的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在________(填“甲”或“乙”)中，該反應的離子方程式為_______________

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)。

（2）電解池中陽極的電極反應式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質量增加2. 16 時中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應加入____________(填物質的種類及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質量差為2.16 時，電解池A中生成的氣體最多為________。

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O42－)>c(HC2O4－)

B.由圖可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2

C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，則溶液中：2c(C2O42－)>c(Na＋)

D.將0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液與0.02 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)