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1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1

S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1

Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1

下列說法正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性：H2O > H2S > H2Se

B. 降溫有利于Se與H2反應生成H2Se

C. O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1

D. 隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質與H2的化合反應越容易發(fā)生

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測螢石的主要作用是________（填字母）。

A．還原劑 B．助熔劑 C．升溫劑 D．增碳劑

（2）請寫出氨化釜中反應的化學方程式：_______________________________。

（3）反應釜中產生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請寫出反應釜中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）從經濟效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經過必要的處理可循環(huán)利用的物質是________。

（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點為___________________________________（任寫兩條）；查文獻可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，請敘述此方法制備CaF2的最大難點是______________。

（6）以1 t 18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25 t 純凈的CaF2，請計算CaF2的產率為__________%（保留整數(shù)）。

【題目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是

A.1 mol ZX2發(fā)生上述反應轉移電子的物質的量為4 mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

A.AB（g）的鍵能為b kJ·mol－1

B.反應熱△H＝＋（a－b）kJ·mol－1

C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量

D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+

B.控制S2濃度可以實現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2+Cu2+CuS↓

A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌

B.A室的電極反應式為CH3COO8e +2H2O2CO2 +8H+

C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b→a

D.電池總反應式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O

3CH3OH +H3AlO6 →3++3H2O

3+→H3AlO6 + 3C○↑↓H2

3C○↑↓H2 → CH2=CHCH3

下列敘述錯誤的是

A.甲醇轉化制丙烯反應的方程式為3CH3OH→CH2=CHCH3+3H2O

B.甲醇轉化制丙烯反應的過程中H3AlO6作催化劑

C.1.4 g C○↑↓H2所含的電子的物質的量為1 mol

D.甲基碳正離子的電子式為

【題目】固氮作用有3種途徑：生物固氮、人工固氮和大氣固氮。如表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。時，向的恒容密閉容器中充入和，10s時反應達到平衡。

下列說法正確的是( )

A.大氣固氮反應屬于放熱反應

B.10 s末，的轉化率約為

C.10 s內，用表示的平均反應速率為

D.10 s末，再向容器中充入mol 和mol ，的平衡轉化率不變

已知：

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為_______;B中官能團的名稱為_________。

（2）由F生成G的反應類型為________。

（3）無機試劑I 、II分別為________、__________。

（4）物質X的結構簡式是__________。

（5）寫出D與試劑I的化學反應方程式:_____________________。

（6）Y是比D多1個碳原子的同系物,寫出兩種符合下列條件的Y的結構簡式:________。

①能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體;②苯環(huán)上有3個側鏈,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為6:2:1:1。

（7）參照以上合成路線,寫出以甲醛、乙醛和乙二醇為主要原料合成功能高分子材料的路線:_______________________________(其他無機試劑任用)。

【題目】亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍的結構簡式：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍色；

②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o色；

③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{色；

④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o色，以上③、④可重復多次。

試回答下列問題：

（1）某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色，若再同時振蕩A，B試管，能顯藍色的是_________（填“A”或“B”）；

（2）若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變?yōu)樗{色_________（填“能”或“不能”）；

（3）上述轉化過程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍的作用是_________；

（4）上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_____；

（5）該實驗中③、④操作能否無限次重復進行_________（填“能”或“不能”），理由是　_____。