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A.NaH在水中顯酸性                       

B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小        

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

A.此元素有三種同位素                          

B.其中一種同位素質量數為80

C.其中質量數為79的同位素原子占原子總數的1/2 

D.此元素的各種單質物理性質相同

A.該元素位于第7周期                     

B.該元素位于第ⅢA族

C.該元素為金屬元素，性質與₈₂Pb相似       

D.該元素原子含有114個電子和184個中子

A.一定是同種元素                            B.一定是一種分子和一種離子

C.一定是不同離子                            D.無法判斷

A.制新農藥                B.制半導體材料                 C.制新醫(yī)用藥物              D.制高溫合金

A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B.核內有6個質子，核外有7個電子

C.質量數為13，原子序數為6，核內有7個質子

D.質量數為13，原子序數為6，核內有7個中子

A.非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

B.非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

A.是氫的一種新同素異形體                 B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H₃表示                      D.它比一個普通H₂分子多一個氫原子核

A.鐳比鈣的金屬性強                       B.在化合物中顯+2價

C.鐳是一種放射性元素                    D.氫氧化鐳呈兩性

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對偏向___________________元素。

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)測得x值與原子半徑的關系______________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質___________________的規(guī)律。

(4)經驗規(guī)律告訴我們，當兩成鍵原子相應元素的差值Δx＞1.7時，一般認為形成離子鍵，當Δx＜1.7時形成共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵的類型。

(5)推測周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。