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A.H₂和CO₂          B.H₂和O₂          C.Cl₂和CO₂            D.Cl₂和H₂

A.CaCO₃CaO+CO₂↑                  B.CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.CuO+COCO₂+Cu                     D.CuO+H₂SO₄CuSO₄+H₂O

A.生成一種新離子                        B.生成一種新分子

C.生成一種新核素                        D.生成一種新單質

A.鋅與稀硫酸反應制取氫氣                    B.生石灰與濃氨水反應制取氨氣

C.碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳           D.濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣

A.若A為濃鹽酸，B為MnO₂，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl₃溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D.上述實驗中儀器D都可用長玻璃導管代替

試劑：①濃硫酸；②濃鹽酸；③食鹽固體；④硫酸氫鈉固體；⑤二氧化錳固體。

請用實驗裝置編號(A、B……)完成下列問題：

(1)若選用試劑①③，則應選擇的裝置是__________________________。

(2)若選用試劑③④，則應選擇的裝置是__________________________。

(3)若要快速制備氯化氫，應選擇的裝置是__________________________。

A.銅屑和濃硝酸                           B.二氧化錳和濃鹽酸

C.碳酸鈣和稀硫酸                        D.銅和稀硝酸

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol,計算a的值。

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）∶n（平）=______________________________。

（4）原混合氣體中，a∶b=_______________。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=_______________。

（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=______________________________。

（1）在常壓下，金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從混合物中分離的最低溫度約為___________，而反應的最高溫度應低于___________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率，可以采取的措施是__________________。

A.反應的化學方程式為：2MN                  B.t₂時，正、逆反應速率相等，達到平衡

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率              D.t₁時，N的濃度等于M濃度的2倍