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A.CH₄沒有同分異構體                        B.CH₃Cl沒有同分異構體

C.CH₂Cl₂沒有同分異構體                   D.CCl₄沒有同分異構體

（1）在此5 s內(nèi)D的平均反應速率。

（2）達平衡時B的轉(zhuǎn)化率。

（3）計算x的值。

（1）甲學生進行了下列實驗：取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________。

（2）你認為甲同學的實驗方案是否合理，若不合理，請你設計一合理方案。請寫出有關反應的化學方程式______________________________，此方案的優(yōu)點是____________________。

（1）負極_____________________________________________。

（2）正極_____________________________________________。

（3）離子方程式_____________________________________________。

（4）化學方程式_____________________________________________。

O₂  金剛石  NaBr  H₂SO₄  Na₂CO₃  K₂S  NaHSO₄

（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是_______________；只含離子鍵的是_______________；既含共價鍵又含離子鍵的是_______________。

（2）將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的_______________鍵，寫出其電離方程式______________________________。

A.通入He保持壓強不變                  B.通入H₂而容積不變

C.通入He而容積不變                     D.通入N₂而容積不變

A.N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素                        B.N₆₀和N₂都是氮的同素異形體

C.N₆₀中氮原子之間由共價鍵結合                  D.N₆₀高溫和撞擊后應該生成N₂

A.b電極是正極

B.總電極反應式為：2H₂+O₂2H₂O

C.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色電源

A.燒瓶中混合氣體的顏色變深                             B.燒瓶中混合氣體的密度變小

C.燒瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           D.燒瓶中N₂O₄的質(zhì)量變小

A.制Cl₂：MnO₂、鹽酸（濃）             B.制H₂：硫酸（�。�、Zn

C.制O₂：MnO₂、H₂O₂                    D.制CO₂：硫酸（�。�、CaCO₃（塊）