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①CH₂=CHCH=CH₂  ②CH₃—C≡C—CH₃  ③CH₂=CH—CN  ④

⑤CH₃—CH=CH₂  ⑥CH₃—CH=CH—CH₃

(1)a電極材料為__________，其電極反應式為__________。

(2)電解液d可以是____________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是____________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。

A.純水              B.NaCl溶液             C.NaOH溶液            D.CuCl₂溶液

(3)液體c為苯，其作用是___________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是____________________________________________________________________。

(4)為了在短時間內看到白色沉淀，可以采取的措施是_______________________________。(以NaCl為電解液)

A.改用稀硫酸做電解液                        B.適當增大電源電壓

C.適當縮小兩電極間距離                     D.適當降低電解液溫度

(5)若d改為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為___________。

(1)寫出a、b電極的正、負：a__________極，b____________極。

(2)寫出A代表物質的化學式__________，寫出代表溶液的名稱____________，理論上電解質溶液的濃度____________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)寫出電極反應式，陰極______________________，陽極：________________________。

(1)化學電池是將____________能轉化為____________能的裝置。

(2)下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是(    )

A.鋰電池                                       B.鋅錳電池

C.鎳鎘電池                                    D.氫氧燃料電池

(3)已知甲醇燃料每生成1 mol液態(tài)水放出286 kJ的熱量，又知該電池每發(fā)1 kW·h電能生成350 g水，則該電池的能量轉化率為____________。

(1)若液面上升，則溶液呈__________性，發(fā)生____________腐蝕，電極反應式：負極________________________，正極_______________________。

(2)若液面下降，則溶液呈____________性，發(fā)生____________腐蝕，電極反應式：負極______________________，正極_______________________ 。

A.Ⅰ和Ⅲ                   B.Ⅰ和Ⅳ                   C.Ⅱ和Ⅲ              D.Ⅱ和Ⅳ

A.鋅棒附近產(chǎn)生OH^-                        B.鋅棒被腐蝕

C.銅棒上放出Cl₂                            D.銅棒上放出O₂

A.熔點比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

A.4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂4Fe(OH)₃

B.2Fe+2H₂O+O₂2Fe(OH)₂↓

C.2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

D.FeFe³⁺+3e^-