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A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.同一周期中，堿金屬元素原子的第一電離能最大

A.能量守恒原理                         B.能量最低原理

C.泡利不相容原理                      D.洪特規(guī)則

A.N電子層                  B.M電子層                  C.O電子層                D.L電子層

 (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（   ）

A.H₂                    B.Cl₂                    C.Br₂                   D.I₂

(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是（   ）

A.HF                    B.HCl                    C.HBr                   D.HI

(3)由鍵能數(shù)據(jù)推算：

①反應(yīng)I₂+H₂2HI是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？                            。

②相同條件下，X₂(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，熱量變化最多的是__________。

(4)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出(3)中問(wèn)題②嗎？________。你的根據(jù)是_________________。

(1)鈦元素的同位素有：、、、、。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A.據(jù)此可計(jì)算出鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為48

B.鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與₂₆Fe同為第Ⅷ族元素

(2)TiO₂是高級(jí)的白色顏料，它的制取方法如下：

第一步：使鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)eTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此時(shí)，鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使將生成的Fe³⁺還原成Fe²⁺。寫(xiě)出此還原過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：______________________________________________________。

第二步：水解，TiOSO₄+2H₂OTiO₂·H₂O+H₂SO₄  ΔH＞0。

制TiO₂的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步水解反應(yīng)進(jìn)行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加堿           C.加熱           D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如下圖所示，頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學(xué)式為_(kāi)_________________________。

(1)ClO^-的電子式為_(kāi)_____。

(2)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型是__________。

(3)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型是__________。

(4)的中心原子采用的雜化方式是________，該離子的空間構(gòu)型是__________。

(1)符合上述條件的元素有___________種，原子序數(shù)分別是___________。

(2)寫(xiě)出相應(yīng)元素原子的以下信息 (可填滿(mǎn)，也可不填滿(mǎn))：

(1)分子中P—P鍵之間的夾角為_(kāi)____________。

(2)1 mol P₄分子中有___________mol P—P鍵。

(3)P₄分子是___________ (選填“極性”或“非極性”)分子。

A.CH₃COOH               B.NaOH                      C.Na₂O₂                  D.MgCl₂

A.原子                   B.分子                      C.陰離子                     D.陽(yáng)離子