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下列說法中正確的是(    )?

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的?

B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變?

C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現?

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現?

下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是(    )?

A.2KClO₃(s)2KCl(s)+3O₂(g)?

ΔH=-78.03 kJ·mol^-1　ΔS=1 110 J·mol^-1·K^-1?

B.CO(g)C(s,石墨)+O₂（g）?

ΔH=110.5 kJ·mol^-1　ΔS=-89.36 J·mol^-1·K^-1?

C.4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)4Fe(OH)₃(s)?

ΔH=-444.3 kJ·mol^-1　ΔS=-280.1 J·mol^-1·K^-1?

D.NH₄HCO₃(s)+CH₃COOH(aq)CO₂(g)+CH₃COONH₄(aq)+H₂O(l)?

ΔH=37.301 kJ·mol^-1　ΔS=184.0 J·mol^-1·K^-1

過程自發(fā)性的作用是(    )?

A.判斷過程的方向性?                                   B.確定過程是否一定會發(fā)生?

C.判斷過程發(fā)生的速率?                                D.判斷過程的熱效應?

能用能量判據判斷下列過程的方向的是(    )?

A.水總是自發(fā)地由高處往低處流?

B.放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行?

C.有序排列的火柴散落時成為無序排列?

D.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大?

碳酸銨〔（NH₄）₂CO₃〕在室溫下就能自發(fā)地分解產生氨氣，對其說法中正確的是(    )?

A.碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大?

B.碳酸銨分解是因為外界給予了能量?

C.碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解?

D.碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解?

實驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解的敘述中，正確的是(    )?

A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的?

B.所有的自發(fā)反應都是放熱的?

C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素?

D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的判據?

石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數分別為80%和20%。C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH(298K)=-2200 kJ·mol^-1,2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g)　ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol^-1�，F在一質量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺20 ℃的水燒開需消耗0.056 kg石油液化氣。試計算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2 kJ·(kg·℃)^-1,鋁的比熱容為0.88 kJ·(kg·℃)^-1。

由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀。應用下圖所示電解實驗可制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料應為_______，電極反應式為_______。

（2）電解液c可以是_______（填編號）。?

A.純水                                                     B.NaCl溶液?

C.NaOH溶液                                           D.CuCl₂溶液?

（3）d為苯，其作用為_______，在加入苯之前對c應做何簡單處理？_______________。

（4）為了在較短時間內看到白色沉淀，可采取的措施是（填編號）_______。?

A.改用稀硫酸作電解液?

B.適當增大電源的電壓?

C.適當減小兩電極間距離?

D.適當降低電解液的溫度?

（5）若c為Na₂SO₄溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接電源來電解，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現象為____________________________　。

工業(yè)上通過電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。?

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時的電極反應和總的離子反應方程式：?

陽極：_____________________；?

陰極：_____________________；?

總反應式：_____________________。

（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是_______，陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陽極室和陰極室，其作用是__________________________。

（3）為了使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是?(    )?

a.增加陰極碳鋼網面積?

b.提高飽和氯化鈉溶液的溫度?

c.加大陰極與陽極間的距離?

d.提高電解時的電源電壓?

（4）如果對某離子交換膜電解槽采取下列措施：①電解時的電壓增大到原來的2倍；②電解時電流增大到原來的2倍；③電解時的溫度從30 ℃提高到60 ℃。則電解速率一定會達到原來的2倍的是_______，解釋其原因：_____________________。

稱取三份鋅粉，分盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上導管塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH=3的鹽酸，乙加入50 mL pH=3的醋酸，丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請完成下列問題：?

（1）開始時三者反應速率的大小為_______。?

（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為_______。?

（3）反應終了，所需時間為_______。?

（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是_______（簡要說明）。