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已知甲烷和一氧化碳的混合氣共0.75 mol，完全燃燒后，生成二氧化碳?xì)怏w和18 g液態(tài)水，并放出515 kJ的熱量，若甲烷燃燒的化學(xué)方程式為CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔΗ=-890 kJ·mol^-1，則CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。

又已知：H₂O(l)H₂O(g)  ΔΗ=+44 kJ，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是           kJ。

已知：

①H₂(g)2H(g)  ΔΗ₁=+431.8 kJ·mol^-1

②O₂(g)O(g)  ΔΗ₂=+244.3 kJ·mol^-1

③2H(g)+O(g)H₂O(g)   ΔΗ₃=-917.9 kJ·mol^-1

④H₂O(g)H₂O(l)  ΔΗ₄=-44.0 kJ·mol^-1

寫出1 mol H₂(g)與適量O₂(g)生成H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。

天然氣(CH₄)、液化石油氣(C₃H₈)燃燒的化學(xué)方程式分別為CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒石油氣，應(yīng)采取的正確措施是(    )

A.減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量

B.增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量

C.增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量

D.增大空氣進(jìn)入量，或減小石油氣進(jìn)入量

已知：Zn(s)+O₂(g)ZnO(s)    ΔΗ=-351.1 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g)HgO(s)      ΔΗ=-90.7 kJ·mol^-1

由此可知：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔΗ為(    )

A.-441.8 kJ·mol^-1                 B.+260.4 kJ·mol^-1

C.-254.6 kJ·mol^-1                 D.-260.4 kJ·mol^-1

已知下列熱化學(xué)方程式：

C(s)+O₂(g)CO₂(g)   ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)   ΔΗ=-483.6 kJ·mol^-1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.5 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1                  B.1∶2                  C.2∶3               D.3∶2

含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是    (    )

A.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔΗ=-11.46 kJ·mol^-1

B.2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  ΔΗ=-114.6 kJ

C.2KOH+H₂SO₄K₂SO₄+2H₂O  ΔΗ=-114.6 kJ

D.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)K₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：        。

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)的ΔΗ=____________kJ·mol^-1。氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol^-1。

已知

(1)H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)ΔΗ₁=a kJ·mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)ΔΗ₂=b kJ·mol^-1

(3)H₂(g)+O₂(g) H₂O(l)ΔΗ₃=c kJ·mol^-1

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)ΔΗ₄=d kJ·mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是(    )

A.a＜c＜0              B.b＞d＞0              C.2a=b＜0            D.2c=d＞0

1840年蓋斯根據(jù)一系列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出規(guī)律，他指出：“若是一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)一次發(fā)生時(shí)的反應(yīng)熱相同。”這是在各反應(yīng)于相同條件下完成時(shí)的有關(guān)反應(yīng)熱的重要規(guī)律——蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(固·金剛石)+O₂(氣)CO₂(氣)；ΔΗ=-395.41 kJ，C(固·石墨)+O₂(氣)CO₂(氣)；ΔΗ=-393.51 kJ，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：          。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：        。若取金剛石和石墨混合晶體共1 mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_______(用含Q的代表式表示)。