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下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是( )

A.I₂升華 B.NaCl顆粒被粉碎

C.HCl溶于水得鹽酸 D.從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

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下列說法正確的是( )

A.化學鍵是分子間存在的相互作用

B.化學鍵是相鄰原子間的相互作用

C.化學鍵變化包含舊鍵斷裂和新鍵形成

D.化學鍵是相鄰原子間的強烈的相互作用

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現有如下各說法：

①水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。

②金屬和非金屬化合形成離子鍵。

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。

④根據電離方程式：HClH⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應過程是H₂、Cl₂分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。

對上述各種說法的判斷正確的是( )

A.①②⑤正確 B.都不正確

C.④正確，其他不正確 D.僅①不正確

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在有機溶劑中將m mol PCl₅與m mol NH₄Cl混合恰好完全反應，生成4m mol HCl，同時得到一種白色固體R。并測得R的熔點為113 ℃，在減壓下50 ℃即可升華，同時測得R蒸氣密度換算為標準狀況時為15.54 g·L^-1。

試通過計算推導R的化學式。

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某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表。請從下表實驗現象(Ⅱ)中選出與實驗方案(Ⅰ)對應的實驗現象，將其序號(A、B、C……)填入答案(Ⅲ)中，并寫出相應的化學方程式。

實驗方案(Ⅰ)	實驗現象(Ⅱ)	答案(Ⅲ)
實驗方案(Ⅰ)	實驗現象(Ⅱ)	Ⅰ	Ⅱ	化學方程式
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞	A.浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水	B.產生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C.反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2 mol·L^-1的鹽酸反應	D.劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2 mol·L^-1的鹽酸反應	E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F.生成淡黃色沉淀

通過以上實驗分析了同周期元素的符號是_______________，從實驗結果可以得出的結論是____________________________________________________________，從結構理論上簡單說明具有上述結論的原因：_________________________________________________________。

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有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數由A至E增大。D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價氧化物中D的質量分數為40%，且D原子的原子核中質子數和中子數相等。A原子最外電子層上有4個電子。B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同。E原子的M電子層上共有7個電子。常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1 mol的B單質與H₂完全反應需2.408×10²³個氫原子。C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體。根據上述情況，試完成下列問題：

(1)A—E的元素符號分別為_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其陽離子結構示意圖為_____________。

(3)D原子的電子式為_____________，E離子的符號為_____________。

(4)A元素與B、D、E元素形成化合物的化學式為(僅限于由兩種元素組成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C單質和B單質在加熱條件下生成化合物A₂B₂，反應的化學方程式為_____________，反應中_____________作氧化劑，_____________作還原劑。

(6)試寫出D、E最高價氧化物對應水化物的化學式：_______________,_______________，并比較酸性強弱：___________________________。寫出氣態(tài)氫化物化學式：_______________，比較它們的穩(wěn)定性：______________________________。

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