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科目： 來源： 題型：

擬用下圖裝置制取如下表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱，a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。

氣體

a

b

c

d

CO2

稀鹽酸

CaCO3

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

氫氧化鈉

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

P2O5

（1）上述方法中可以得到干燥、純凈的_________氣體。

（2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）。

①氣體____________，理由：______________________________________________。

②氣體____________，理由：______________________________________________。

③氣體____________，理由：______________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

用1 mol MnO2和含4 mol HCl的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到氯氣的物質的量（    ）

A.等于2 mol                      B.等于1 mol

C.小于1 mol                      D.大于1 mol

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科目： 來源： 題型：

按下述實驗制備氣體，既合理又實用的是（    ）

A.鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣                  B.大理石與濃硫酸反應制備二氧化碳

C.二氧化錳與稀鹽酸加熱制備氯氣            D.向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體

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科目： 來源： 題型：

實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制Cl2，有如下操作步驟：①將燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)；③向燒瓶中加入二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；④檢查裝置的氣密性；⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，接好導管。正確順序為（    ）

A.②③④①⑤                       B.②①③⑤④

C.②①⑤④③                       D.②①③④⑤

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科目： 來源： 題型：

已知常溫常壓下，N2（g）和H2（g）反應生成2 mol NH3（g）放出92.4 kJ熱量。在同溫同壓下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器內，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，其主要原因是__________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

在某溫度下，反應：ClF(g)+F2(g)ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（    ）

A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

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科目： 來源： 題型：

硫酸是一種重要的化工產品，硫酸的產量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前的重要生產方法是“接觸法”，有關接觸氧化反應：2SO2+O22SO3的說法不正確的是(    )

A.該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉化為三氧化硫

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.在利用上述反應生產三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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科目： 來源： 題型：

若C+CO22CO（正反應為吸熱反應），反應速率為v1,N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2,對于上述兩個反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（    ）

A.均增大            B.均減小               C.v1增大，v2減小             D.v1減小，v2增大

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科目： 來源： 題型：

已知某可逆反應：A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進行，A的含量和溫度的關系如圖所示，則下列結論正確的是（    ）

A.T1＜T2,正反應是吸熱反應                   B.T1＞T2,正反應是吸熱反應

C.T1＞T2,正反應是放熱反應                   D.T1＜T2,正反應是放熱反應

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是(    )

A.Z為0.3 mol·L-1                       B.Y2為0.35 mol·L-1

C.X2為0.2 mol·L-1                     D.Z為0.4 mol·L-1

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