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A.①②④⑤　　　　B.②③④⑥             C.①②④⑥　　　　D.③④⑤⑥

A.碳氫化合物的通式為C_nH_2n+2        

B.石油的主要成分是碳氫化合物

C.乙炔是含碳量最高的碳氫化合物    

D.碳氫化合物中的化學鍵都是極性鍵

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根據(jù)反應①，每產生22.4L(標準狀況下)CO₂，吸收液質量將增加                          g。

（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產生22.4L(標準狀況)CO₂時，吸收液質量就增加44g。

① 計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質的量之比。

② 1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：

2CaO₂·XH₂O2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO₂的物質的量為                       。

（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，將溶液中Ca²⁺全部轉化為CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 試計算樣品中CaO的質量。

② 試計算樣品中CaO₂·XH₂O的X值。

已知：

（1）寫出C的結構簡式                                        。

（2）寫出反應②的化學方程式                                                          。

（3）寫出G的結構簡式                                        。

（4）寫出反應⑧的化學方程式                                                          。

（5）寫出反應類型：④                                   ⑦                       。

（6）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是                       。

(a) 三氯化鐵溶液               (b) 碳酸氫鈉溶液               (c)石蕊試液

加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如表：

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可制取高聚物聚乙炔。

寫出反應②、③的化學方程式                                        、                                  。

（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有      種。

（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象                                            。

經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為              。

（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途                          、                         。

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 燒杯                             (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比                  

(b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量                

(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時反應方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃價格0.16元、1mol NaClO₃價格0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO₄²ˉ與Fe³⁺物質的量之比。

（4）測定時所需的試劑                   。

(a) NaOH              (b) FeSO₄              (c) BaCl₂               (d) NaClO₃

（5）需要測定                   和           的質量（填寫化合物的化學式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作                   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液                   (b) 過濾、洗滌                   (c) 蒸發(fā)、結晶

(d) 冷卻、稱量                   (e)烘干或灼燒

（A）我國化學家候德榜（右下圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產純堿的方法稱                      ，副產品的一種用途為                     。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                                                             。

(3) 寫出上述流程中X物質的分子式                      。      

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了           （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是                  。

(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                                                                                              。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有        。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出   

(b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

（B）某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

(1)寫出A中反應的化學方程式                                                     

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是                                                。

(3)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                               ，寫出有關的化學方程式                               。

(4)C中盛放CCl₄的作用是                                         。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入                 ，現(xiàn)象是                                       。

25、在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H₂(g) + I₂(g) 2HI(g) + Q  (Q>0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                   。

（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為                      。

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K                  (填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是                    （用圖2中a-c的編號回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是              ，（用圖2中d-f的編號回答）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況

（1）該反應中的還原劑是             。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是         →         。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

                                                        。

（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為                。