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A.11∶15                  B.小于11∶15                  C.5∶6                   D.大于5∶6

A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量增大

B.平衡不移動，混合氣體密度不變

C.平衡向右移動，HI濃度增大

D.改變條件，速率圖象如上圖

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應                           B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)                           D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

A.若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成3 a mol C

B.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）∶(1+n-a/2)

C.物質A、B的轉化率之比為1∶2

D.當v_正（A）=2v_逆（C）時，可斷定反應達平衡

A.平衡向右移動                            B.x+y＞z

C.B的轉化率提高                         D.C的體積分數(shù)增加

2

A.所需時間甲＞乙，SO₂的轉化率甲＞乙         B.所需時間甲＞乙，SO₂的轉化率甲＜乙

C.所需時間甲＜乙，SO₂的轉化率甲＞乙         D.所需時間甲＜乙，SO₂的轉化率甲＜乙

A.反應體系的總壓恒定                              B.B的濃度不變

C.c(A)∶c(B)=1∶3                                D.3v_正(B)=2v_逆(C)

（1）此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B的物質的量；

（2）B的平均反應速率；

（3）x的值是__________。

（1）混合后5—10 s內，溶液由橙色變?yōu)榘邓{色；

（2）在80—160 s內由暗藍色為綠色，與此同時放出氣泡。與之相應的兩個反應式為：

A：+H₂O₂+H⁺——CrO₅+H₂O

      (橙色)                     （暗藍色）

B：CrO₅+H⁺——Cr³⁺+O₂↑

                       （綠色）

兩步反應的速率方程分別為

v_A=k₁c()·c(H₂O₂),v_b=k₂c(CrO₅)

請回答下列問題：

（1）配平A、B反應方程式及由A、B反應組成的總反應方程式。

（2）當要用K₂Cr₂O₇溶液滴定H₂O₂時，請計算1 mL濃度為0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液與多少摩爾的H₂O₂恰好完全反應。

（3）已知鉻的最高價為+6，試推測藍色中間物CrO₅的結構式為__________。

（4）判斷A、B兩個反應哪個速率快。

注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是___________

_________________________________________________________。

（2）金屬氧化膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是（填“直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線”等類型）：MgO氧化膜的膜厚Y屬_________型；NiO氧化膜的膜厚Y′屬_________型。

（3）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性:_____________________，其理由是_____________________________________________________________。