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A.糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子，也足人類重要的營養(yǎng)物質

B.膠體中的膠粒直徑在1納米～100納米之間，與納米材料相吻合，因此膠體都是納米材料

C.水的相對分子質量比硫化氫小，但水的沸點卻比硫化氧高，這主要是因為水分子間存在氫鍵

D.放熱反應都可以通過原電池裝置將其化學能直接轉化為電能

①X能產生較多的氫氣  ②Y能產生較多的氫氣  ③兩者產生的氫氣的量相同  ④起始反應速率X較快  ⑤起始反應速率Y較快  ⑥起始反應速率相同

A.①和④                                  B.②和⑤

C.③和⑥                                  D.②和⑥

(1)化學興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質氣體可能是__________(填分子式)。產生這種結果的主要原因足(用離子方程式表示) ______________________。

(2)為了檢驗主要雜質氣體的成分，化學興趣小組的同學沒計了如下實驗，對氣體X取樣進行認真探究。

①組裝好儀器后，盛放藥品前，必要的一個操作是___________________________________。

②A中加入的試劑可能是__________________，作用是____________________________。

B中加入的試劑可能是____________________，作用是____________________________。

③證實氣體X中混有較多雜質氣體，應觀察到C中的實驗現象是______________，D中最好選擇的試劑是______________________。

(3)假定氣體在吸收過程中吸收完全，對上述裝置略加改進，可以粗略測定氣體X中SO₂的體積分數。改進時可選用的下列儀器為__________________(填代號)。

a.導管  b.水槽  c.廣口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

A.通入二氧化碳氣體                          B.加入氫氧化鈉固體

C.通入氯化氫氣體                             D.加入飽和石灰水溶液

A.自來水                                               B.0.05 mol·L^-1鹽酸

C.0.5 mol·L^-1醋酸                              D.0.5 mol·L^-1氨水

A.無色溶液中：、Na⁺、Cl^-、OH^-

B.pH=11的溶液中：S^2-、K⁺、、Cl^-

C.pH=1的溶液中：Fe²⁺、、Mg²⁺、

D.水電離的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、、K⁺、SCN^-

A.CH₃CH₂COOH                              B.Cl₂

C.NH₄HCO₃                                     D.SO₂

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為1∶1∶2，若保持溫度不變，以1∶1∶2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷正確的是（    ）

A.平衡不移動

B.平衡向逆反應方向移動

C.再次達到平衡時各物質的濃度都比原平衡時大

D.C的質量分數減小

N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反應進行到某時刻t時，n(N₂)=13 mol，n(NH₃)=6 mol，計算a的值。

（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），n_始∶n_平=________。

（4）原混合氣體中，a∶b=_________。

（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=__________。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=______________。

（1）用化學方程式表示甲、乙、丙三個工廠合成尿素的原料氣H₂和CO₂的生產過程。

①甲廠以焦炭、空氣和水為原料；

②乙廠以天然氣、空氣和水為原料；

③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）、空氣和水為原料。

（2）按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算為H₂的物質的量）和CO₂物質的量之比，則對原料的利用率最高。據此判斷哪個工廠對原料的利用率最高。