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為了測定從湖底取出的水樣中SO₂的含量，可在一定量的水樣中加入過量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應為：2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆

完成下列問題：

(1)碘和水樣中SO₂反應的化學方程式為(提示：該反應中I₂作氧化劑，SO₂作還原劑) ____________________________________。

(2)用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時，可選用______________作指示劑，當溶液_____________(填現(xiàn)象)便達到滴定終點。

(3)若在20 mL水樣中加入碘W g，用去V mL  c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，則水樣中SO₂的物質的量濃度是多少？

(1)寫出下列物質的化學式：

A_______________________________________，E____________________________________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

反應①__________________________________________。

反應⑤__________________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

反應②__________________________________________。

反應④__________________________________________。

（2）用過量銅片與0.2 mol濃H₂SO₄共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H₂SO₄反應，忽略其他副反應），甲認為產(chǎn)生的SO₂少于0.1 mol，理由是____________________________________；

而乙同學認為產(chǎn)生的SO₂為0.1 mol，理由是________________________________________。

（3）實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為______________________________________。利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為___________________________。以上兩種方法___________（填“前”“后”）者好，原因是_________________________。

（1）氣體經(jīng)過各試劑（自選）的順序為_______________________。

（2）寫出有關的離子方程式：_______________________________________________。

A.等體積混合后，溶液的pH大于7

B.CH₃COOH溶液的c(H⁺)和NaOH溶液的c(OH^-)有可能不相等

C.若混合后溶液的pH小于7，CH₃COOH溶液的體積可能小于NaOH溶液的體積

D.各取1體積的兩溶液分別稀釋10倍后，兩溶液的pH之和仍為14

A.CO₂                                 B.NH₃

C.Cl₂                                  D.NO₂

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，常常不溶解

C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

A.放出黃綠色氣體                          B.冒白霧，混合物溫度升高

C.液體四濺，冒白煙                       D.冒白霧，溫度降低

A.m/64 mol                                B.64n/22.4 mol

C.98n/22.4 g                             D.64n/22.4 g

A.溶于水生成不穩(wěn)定的H₂SO₃                     B.與H₂S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體

C.通入品紅溶液中，品紅溶液褪色                D.能使溴水褪色