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科目： 來源： 題型：

下圖表示各物質之間的轉化關系，其中A、B、C、G為單質。②為工業(yè)生產中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色沉淀。

試回答下列有關問題：

(1)M的化學式____________，Y在實驗室中的用途________________________（列舉一例）。

(2)X的熔點為801 ℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：________________________。工業(yè)生產中，還常常利用電解X和F的混合物制取________________________。

(3)反應②的化學方程式是________________________。

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科目： 來源： 題型：

已知：在熱力學標準態(tài)（298 K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。試回答下列問題：

(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式_________________________。

(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱ΔH的關系________________。

(3)寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：________________。

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科目： 來源： 題型：

下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

【研究課題】探究草酸晶體受熱分解的產物

【查閱資料】該小組同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性

熔點/℃

密度/g·cm-3

草酸

H2C2O4

—

易溶于水

189.5

1.900

草酸晶體

H2C2O4·2H2O

無色晶體

—

101.5

1.650

備注：草酸晶體失去結晶水后，175 ℃以上開始分解。

【提出猜想】(1)__________________________________；

(2)分解產物中的氣體可能是CO、CO2或它們的混合物。

【設計方案】(1)請設計完成“猜想(1)”的實驗方案〔用簡要的實驗裝置圖表示，要體現所使用儀器（加熱和夾持儀器不必畫出）和試劑〕。

(2)化學學習小組的同學繼續(xù)利用下圖所示裝置進行“猜想(2)”的實驗探究。已知：A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛裝濃NaOH溶液，D中裝有堿石灰，E中裝有CuO。

①證明分解產物中有CO2的現象是______________________；證明分解產物中有CO的現象是______________________。

②若未連接裝置G，要達到同樣的目的，可采取的措施是______________________。

【交流討論】小李同學繼續(xù)查閱相關資料發(fā)現：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。小李通過進一步研究，對實驗中CO2的檢驗提出質疑。試根據相關信息，指出原設計中存在的問題，并提出實驗的改進措施。_____________________________________________________________________。

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科目： 來源： 題型：

某未知溶液X中可能含有K+、Fe2+、、Cl-。檢驗其中是否含有K+，通常有如下兩套實驗方案。

方案一：焰色反應法

用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K+。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：

______________________________________、______________________________________。

方案二：亞硝酸鈷鈉法

在CH3COOH酸化的溶液中，K+與亞硝酸鈷鈉〔Na3Co(NO2)6〕反應生成黃色沉淀〔K2NaCo(NO2)6〕，該原理可用于K+的檢驗。注意：也能與Na3Co(NO2)6生成黃色沉淀，會干擾K+的檢驗。

請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K+。

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一定條件下CuS與稀HNO3發(fā)生反應，所得還原產物為NO，氧化產物為。現將0.06 mol CuS加入到50 mL 4.2 mol·L-1 HNO3中，充分反應之后，忽略溶液體積變化，下列說法正確的是

A．被還原的硝酸為0.16 mol                    B．反應后溶液中仍有硝酸剩余

C．反應后溶液的pH＝1                           D．CuS未全部參加反應

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某新型二次鋰離子電池結構如下圖，電池內部是固體電解質，充電、放電時允許Li+在其間通過（圖中電池內部“→”表示放電時Li+的遷移方向）。充電、放電時總反應可表示為：

LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

下列說法正確的是

A．外電路上的“→”，表示放電時的電流方向

B．充電時陰極電極反應：LixC6-xe-====6C+xLi+

C．放電時負極電極反應：LiCoO2－xe-====Li1-xCoO2+xLi+

D．外電路有0.1 mol e-通過，發(fā)生遷移的Li+的質量為0.7 g

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2005年禽流感在全球蔓延，百姓談“禽”色變。目前通過從香料八角中提取的莽草酸制得的達菲是抗禽流感病毒特效藥物。下列有關描述正確的是

A．高溫、紫外線都能使禽流感病毒失去生理活性

B．莽草酸既能與H2發(fā)生加成，又能與FeCl3溶液反應顯紫色

C．莽草酸、達菲都能使溴水或KMnO4酸性溶液褪色

D．1 mol達菲與NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量最多為4 mol

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現有常溫下的四份溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH；②0.01 mol·L-1 HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大

B．將②③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

C．將四份溶液稀釋相同倍數后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(H+)，則混合液一定呈堿性

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Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結構發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：

           品紅(紅色)                                                                       無色化合物

下列說法正確的是

A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好

B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的

C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上

D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上

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科目： 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

B．向過氧化鈉固體中滴加水：Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑

C．將溶質物質的量之比為4∶3的 NaHSO4和 Ba(OH)2兩溶液混合：

4H++3+3Ba2++4OH-====3BaSO4↓+4H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O

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