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①16H⁺+10Z^-+2====2X²⁺+5Z₂+8H₂O

②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-

③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-

根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是  （    ）

A.溶液中可發(fā)生：Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^-                  B.Z₂在①③反應中為還原劑

C.氧化性強弱的順序為：＞Z₂＞B₂＞A³⁺                D.X²⁺是的還原產(chǎn)物

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄====2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂①

2NaIO₃+5NaHSO₃====2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂②

下列有關說法正確的是（    ）

A.NaI和NaIO₃在一定條件下能反應生成I₂

B.I₂在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物

C.兩個反應中生成等量的I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.氧化性：MnO₂＞ ＞I₂＞ ＞Mn²⁺

鈦在化合物中的化合價主要有+2、+3、+4。鈦鐵礦提煉鈦目前通常采用“氯化法”，即將鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱先制得TiCl₄,反應為（未配平）：

____FeTiO₃+____Cl₂+_____C ____TiCl₄+____FeCl₃(s)+ ____CO(g)。再將TiCl₄蒸餾出來提純后，在氬氣的保護下與鎂共熱（1 220 K—1 420 K）制得鈦。TiCl₄常溫下為無色液體（熔點-23.2 ℃，沸點136.4 ℃）,易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機溶劑。下列說法不正確的是（    ）

A.配平后方程式上的系數(shù)分別對應為：2  7  6  2  2  6

B.后應中FeTiO₃和C是還原劑，Cl₂是氧化劑

C.上述反應中每生成2 mol TiCl₄,FeTiO₃中的Fe失去2 mol電子

D.TiCl₄晶體是分子晶體

A.2                      B.4                      C.6                  D.8

①（a+b）×63 g             ②(a+b)×189 g

③(a+b)mol                     ④(Vc-)mol

A.①④                   B.②③                   C.①③                  D.②④

A.氧化能力：Sn⁴⁺＜Sn²⁺                          B.氧化能力：Fe³⁺＜Sn⁴⁺

C.還原能力：Fe²⁺＜Sn²⁺                          D.還原能力：Fe＜Sn

下列關于①和②說法不正確的是…（    ）

A.都屬于氧化還原反應                             B.發(fā)生還原反應的元素相同

C.發(fā)生氧化反應的元素不同                       D.生成KCl的物質(zhì)的量相同

A.氨水跟稀硫酸溶液反應：OH^-+H⁺====H₂O

B.石灰石跟醋酸反應：CaCO₃+2CH₃COOH====Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：+Ba²⁺====BaSO₄↓

D.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO₂：+CO₂+H₂O====2

請回答下列問題：

(1)寫出C的電子式_____________，甲分子的結(jié)構(gòu)式為__________________________。

(2)寫出反應①的化學方程式______________________________________________。

(3)寫出丁和F反應的離子方程式______________________________________________。

(4)6 g丙與足量的乙恰好反應，生成常溫下為液態(tài)產(chǎn)物并放出857.4 kJ熱量，請寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________________________。

（1）該溫度下NaOH的溶解度為________________。

（2）在500 mL上述溶液中含有NaOH的質(zhì)量為________________。

（3）上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________。

（4）在100 mL水中溶解NaOH至質(zhì)量分數(shù)為A%時，溶液的體積為________________。