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（1）物質(zhì)X的化學式是_______________。

（2）化合物B中所包含的化學鍵有_____________和_____________。

（3）反應④的離子方程式為______________。反應②的化學方程式為______________，其中還原劑是_____________。

（4）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ的熱量，則反應①的熱化學反應方程式為____________________________________________________。

（1）寫出D的結(jié)構簡式_______________________________________________。

（2）寫出B的結(jié)構簡式_____________________________________________。

（3）寫出第②步反應的化學方程式____________________________________________。

（4）寫出富馬酸的一種相鄰同系物的結(jié)構簡式_____________________________________。

（5）寫出第⑨步反應的化學方程式_____________________________________________。

（6）以上反應中屬于消去反應的是____________（填入編號）。

①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：

（1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應①是化學工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法。則A的電子式為________________；反應②的離子方程式為________________；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e²⁺的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應的離子方程式為________________________________________________。

（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實驗室中檢驗水的存在。1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是________________。X單質(zhì)的熔點是112.8 ℃，則X單質(zhì)的晶體類型屬于________________晶體。以石黑作電極電解A溶液，電流強度為a A，時間t min 后陰極增重w g,在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)N_A的計算式是（1個電子的電荷量為q C）_________________________。

A.只有①②             B.只有②⑤                C.只有①⑤              D.只有②④⑤

（1）D的化學式（分子式）是____________。E的化學式（分子式）是___________________。

（2）A和B反應生成C的化學方程式是___________________________________________。

（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是____________________________________。

請完成下列問題：

（1）W的電子式是________________________。

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_________________________________________。

（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。

①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是________________________________________________，

裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式是__________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是_____________所需儀器裝置是_______________________（從上圖選擇必要裝置，填寫編號）。

（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是______________________________________________________。

6-羰基庚酸是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以溴代甲基環(huán)己烷為原料合成6-羰基庚酸，請用合成反應流程圖表示出最合理的合成方案（注明反應條件）。

溴代甲基環(huán)己烷（也可以表示為）

                            6-羰基庚酸

提示：①合成過程中無機試劑任選；

②合成反應流程圖表示方法示例如下：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是______________________________________。

（2）ZW₂的電子式是_________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于__________晶體。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是______________（用化學方程式表示）。

（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是______________。

（5）0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反應，則被氧化的Fe²⁺和Br^-的物質(zhì)的量之比是________________。

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請完成下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：__________________________________________。

（2）A、B、H的化學式：A______________、B______________、H______________。

（3）①H₂O₂分子的電子式：____________________________________________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：___________________________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：______________________________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂,恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________。

試完成下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是_________（填寫編號）。

（2）上述⑤⑥⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)可能是（寫分子式）____________________________。某元素R的原子半徑為1.02×10^-10 m，該元素在周期表中位于_______________；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式_________________。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②的單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為_________________。