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A.電解精煉銅時，用粗銅作陰極，純銅作陽極

B.在硫酸工業(yè)和合成氨工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C.在氯堿工業(yè)中，電解槽被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D.在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣，后通二氧化碳

而實際從合成塔出來的混合氣體中含氨約為15%，這表明（    ）

A.表中所測數據有明顯誤差                   B.生產條件控制不當

C.氨的分解速率大于預測值                   D.合成塔中的反應并未達平衡

A.臭氧是生活飲水的理想消毒劑之一，原因是臭氧殺菌能力強且又不影響水質

B.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成可溶性的Ca(HCO₃)₂的緣故

C.實驗室使用“通風櫥”防污染是不環(huán)保的做法，因為實驗產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收

D.變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應

2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

2CO（g）+O₂（g）====2CO₂（g）；ΔH=-566 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g) ====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

當使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃氣，理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍…（    ）

A.0.8                B.1.3                C.3.1                D.0.32

A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產氨的工廠的效率都很低

B.由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產率很高

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D.合成氨廠采用的壓強是2×10⁷ Pa—5×10⁷ Pa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

A.單位時間內進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質的量之比為10∶9

B.導出氣體中SO₃所占的體積分數為9/2

C.此反應中SO₂的轉化率一定為20%

D.SO₂催化氧化反應是吸熱反應

①以合成氣為原料的反應都是化合反應 

②改變合成氣中CO與H₂的體積比，可以得到不同產物 

③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成 

④從合成氣出發(fā)生產液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 

⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水

A.①②④             B.②③④              C.②④⑤             D.③④⑤

A.用酒精代替汽油作汽車燃料

B.隨著科技的發(fā)展，氫氣將會成為主要能源

C.在農村提倡利用沼氣作生活燃料

D.人類利用的能量都是通過化學反應獲得的

A.大力開發(fā)氫能源                              B.充分利用太陽能

C.不使用含碳能源                              D.提高能源利用率

CH₂=CH₂+Cl₂CH₂Cl—CH₂Cl                                             ①

CH₂Cl—CH₂ClCH₂=CHCl+HCl                                           ②

請完成下列問題：

（1）已知反應①中二氯乙烷的產率為98%，反應②中氯乙烯和氯化氫的產率均為95%，則2.8 t乙烯可制得氯乙烯___________t，同時制得氯化氫_________t（計算結果保留1位小數）。

（2）充分利用副產品氯化氫，該工廠后來將下列反應運用于生產：

2CH₂=CH₂+4HCl+O₂2CH₂Cl—CH₂Cl+2H₂O③

由反應①和③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過②反應得到氯乙烯和氯化氫，副產物氯化氫供反應③使用，形成了新工藝。

由于副反應的存在，生產中投入的乙烯全部被消耗時，反應①和③中二氯乙烷的產率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時，反應②中氯化氫的產率為b%。試計算：反應①③中乙烯的投料比為多少時，新工藝既不需要購進,氯化氫為原料也沒有副產物。