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A.0.5 mol·L^-1 MgSO₄溶液?

B.0.5  mol·L^-1鹽酸?

C.0.5 mol·L^-1的CH₃COOH?

D.0.5 mol·L^-1 NH₄Cl溶液?

A.I₂　　　　　　　　　　　

B.BaCO₃?

C.CO₂

D.C₆H₁₂O₆(葡萄糖)?

下列措施肯定能使化學反應的反應速率增大的是 …（　�。�?

A.增大反應物的量　　　　　　

B.增大壓強?

C.升高溫度

D.使用任何種類催化劑?

2H₂O2H₂+O₂　　2CO+O₂2CO₂?

（1）在上述反應達到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是　　　　和　　　　或　　　　和　　　　（填它們的化學式）。?

（2）若平衡時，O₂和CO₂的物質的量分別為n平衡(O₂)=a mol，n(CO₂)=b mol，則n (H₂O)=　　　　（用含a的代數(shù)式表示）。

N₂O₅（g）N₂O₃(g)+O₂(g)?

在恒容的密閉容器中放入0.400 mol N₂O₅并加熱，達到平衡時測得O₂、N₂O₃的物質的量分別為0.450 mol、0.162 mol，試計算平衡時N₂O₅ 的物質的量。????

（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　　　　　。?

（2）已知Ca₅(PO₄)₃F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固。請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　。?

（3）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：?　　　　　　　　　　　?。?

（1）A的分解率。?

（2）x=？????

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖9-14）。容器中發(fā)生以下反應：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＜0。若反應達平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：?

圖9-14

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表起始加入的N₂、H₂和NH₃的體積。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么：?

①若a=1、c=2，則b=　　　　　。在此情況下，反應起始時將向　　　　　（填“正”或“逆”）方向進行。?

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是?　　　　　?。?

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后，混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是　　　　　，其原因是　　　　　。?

A.增大水蒸氣濃度　           B.加入更多的碳　        C.增加H₂的濃度?

A.　　　　　　　　　　　　?

B.　　　　　　　　　　　　?

C.　　　　　　　　　　　　?

A.M＞n　　　　　　    　B.M＜n?

C.M＝N                        D.無法確定??