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A.氯氣通入水中: Cl₂+ H₂O ====2H⁺+Cl^-+ClO^-

B.在次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：

Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O====CaCO₃↓+2HClO

C.室溫下，在NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液的pH＝7

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+==== BaSO₄↓+2H₂O

D.在磷酸氫二鈉(Na₂HPO₄)溶液中加入少量的氫氧化鋇溶液：

3Ba²⁺+3OH^-+3====Ba₃（PO₄）₂↓++3H₂O

A.NO₂               B.NO                 C. N₂O               D.N₂

A.1：3               B.2:3                  C 1：1              D.4：3

A.1.0 mol              B.1.2 mol              C.0.3 mol          D.2.2 mol

A.NaH是氧化劑                               B.NaOH是氧化產(chǎn)物

C.NaOH是還原產(chǎn)物                         D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是l:1

A.氧化性               B.還原性                C.堿性               D.酸性

②5 Cl₂+ I₂+6 H₂O ====2HIO₃+10HCl

③+5Cl+6H⁺====3Cl₂+3H₂O，下列微粒氧化性強弱順序正確的是(    )

A.＜＜Cl₂＜                   B.＜＜＜ Cl₂

C.＞＞ Cl₂＞                 D.＞＞Cl₂

A.1：5              B.5：l              C.1：6             D.6：1

A.沒有氧元素參加的反應(yīng)—定不是氧化還原反應(yīng)

B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原

D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從___________變到_____________，造成水的離子積變化的原因是__________________________________________。

(2)已知25℃時，0.1 L 0.1mol·L^-1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________。

(3)25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為____________。

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________。