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A.在NaAlO₂溶液中，不可能大量存在

B.在0.1 mol·L^-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H⁺)減小

C.在由水電離出的c(OH^-)=1×10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D.室溫下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

A.Na₂CO₃溶液的水解  +2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH^-+H₂↑

C.銅與濃硝酸反應(yīng)  3Cu+8H⁺+23Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂  ClO^-+CO₂+H₂O+HClO

A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：

Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3

B.磷酸二氫鈣溶液跟足量的氫氧化鈉溶液混合：

3Ca²⁺++4OH^-Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:

Fe²⁺++2H⁺Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.硫氫化鈉水解:

HS^-+H₂OH₂S↑+OH^-

A.溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)

B.若溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl和NH₃·H₂O，則粒子濃度大�。篶()＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H⁺)可能正確

C.若溶液中四種離子滿足：c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)，則溶液中的溶質(zhì)一定只有NH₄Cl

D.若溶液中c(Cl^-)=c()，則該溶液呈中性

A.鹽類水解與酯類的水解是本質(zhì)不同的反應(yīng)

B.鹽類的水解反應(yīng)可看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

C.配制Na₂S溶液時(shí)，為防止水解可加少量的NaOH

D.常溫下等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na⁺和CH₃COO^-的濃度相同

①適量的HCl  ②適量的NaCl  ③適量的氨水  ④適量的NaOH

A.①②                 B.③                   C.③④                 D.④

A.NaHCO₃電離：NaHCO₃Na⁺+H⁺+

B.H₃PO₄電離：H₃PO₄3H⁺+

C.水解：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

D.水解：+H₂OH₂CO₃+2OH^-

A.c(HCOO^-)＜c(Na⁺)                         B.c(HCOO^-)＞c(Na⁺)

C.c(OH^-)＞c(HCOO^-)                         D.c(OH^-)＜c(HCOO^-)

A.溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)且c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B.由水電離出來(lái)的c(H⁺)約為1×10^-14 mol·L^-1

C.溶液中c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.此溶液中水的電離度比純水的電離度大

A.c(Na⁺)=2c()                            B.c(OH^-)=2c(H⁺)

C.c()＞c(H₂CO₃)                       D.c(Na⁺)＜c()+c()