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A.                B.                  C.               D.

則下列有關NH₄Cl溶液里存在的微粒的敘述，不正確的是

A.存在NH₃·H₂O，其結構式為

B.存在，其電子式為

C.存在H₃O⁺，其結構式為

D.存在OH^-，其電子式為

A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水

B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺

C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有

D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有

A.NH₃                 B.H₂S                 C.SiH₄                D.HF

①墨汁偏酸性  ②墨汁偏堿性  ③紙張偏酸性  ④紙張偏堿性

A.①④                B.①③                C.②④                 D.②③

A.Na⁺、、、              B.Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

C.Na⁺、K⁺、Cl^-、                        D.K⁺、Na⁺、、

A.電池負極（鋅筒）的電極反應式為：Zn-2e^-====Zn²⁺

B.電池正極（石墨）的電極反應式為：2MnO₂+2+2e^-====Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

A.N₄屬于一種新型的化合物           B.N₄與N₂互為同素異形體

C.N₄沸點比P₄（白磷）高             D.1 mol N₄氣體轉變?yōu)镹₂將吸收882 kJ熱量

A.標準狀況下，由5.6 L NO和5.6 L O₂組成的混合氣體中原子總數(shù)約為6.02×10²³

B.50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中，微�？倲�(shù)約為6.02×10²¹

C.1 mol甲基中電子總數(shù)約為6.02×10²⁴

D.22.4 L乙炔中共用電子對總數(shù)約為1.806×10²⁴

A.金屬的化合價高低                           B.金屬的活動性大小

C.金屬的導電性強弱                           D.金屬在地殼中的含量多少