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下列離子方程式中，錯誤的是

A．氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

B．將含等物質的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

C．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺＋2ClO^- ＋SO₂＋H₂O == CaSO₃↓＋2HClO

D．少量AlCl₃溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al³⁺＋4OH^-== ［Al(OH)₄］^-

下列關系的表述中，正確的是

A．0.1mol?L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等

D．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

A．1molNa₂O₂和水完全反應，轉移電子數(shù)為2n_A

B．0.5L0.2mol?L^-1FeCl₃溶液中，含F(xiàn)e³⁺ 離子數(shù)為0.1n_A

C．理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2L標準狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為n_A

D．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5n_A

下列實驗中，能達到預期目的的是

A．用過濾法除去Fe(OH)₃膠體中的FeCl₃

B．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNa₂CO₃溶液

C．向某溶液中滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，來檢驗溶液中是否含有SO₄^2-

D．將Na投入到CuSO₄溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．氫化物穩(wěn)定性：A＜C

C．B與A的化合物比B與C的化合物熔點低

D．A與C的化合物屬于大氣污染物

下列說法中，錯誤的是

A．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖

B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物

D．煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴

下列敘述中，正確的是

①汽車尾氣中的氮氧化物與光化學煙霧形成有關

②大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是制造太陽能電池和光導纖維的主要原料

④減少CO₂排放，可遏制全球氣候變暖

⑤純鐵比碳素鋼易生銹

A．①③⑤           B．②③④         C．②④⑤            D．①②④

已知：環(huán)丙烷、環(huán)丁烷、環(huán)戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發(fā)生類似的反應，如環(huán)丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示：
　　
　　碳原子數(shù)不大于4的環(huán)烷烴可與鹵素、鹵化氫發(fā)生類似反應，而碳原子數(shù)大于4的環(huán)烷烴與鹵素則發(fā)生取代反應。
試填空：

（1）環(huán)丙烷、環(huán)丁烷與Cl₂的反應是　　　　　　（填反應類型）；
（2）由環(huán)丁烷和Cl₂為原料制取1，3－丁二烯的方法是：首先制取　　　  　　（填結構簡式），然后再由它通過　　　　　　（填反應類型）即得到1，3－丁二烯；

（3）已知二甲苯充分加氫后得到烴A，A再與溴反應時發(fā)生取代反應，產物之一為B；B的相對分子質量比A大158；C分子的一取代物只有兩種；F的分子式為C₁₆H₂₄O₄。一定條件下可以它們可發(fā)生下述轉化：

寫出A和C物質的結構簡式：A　　      　　；C　　 　      　；
寫出下列反應的化學方程式：

B→D：           　                                    　　　；

E→F：__________                                     _________。　

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：

（1）右圖是1molNO₂和1molCO反應生成

CO₂ 和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂ 和CO反應的熱化學方程式　　　　　　　 ；

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學 反應： N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K₁、K₂的大�。篕₁　　　 K₂（填“>”、“=”或“<”）；

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　 （填序號）；

A．2v(H₂)_（正）=3v(NH₃)_（逆）　　　　　　　 　 B．2v(N₂)_（正）=v(H₂)_（逆）

C．容器內壓強保持不變　　　　　　　　 　 D．混合氣體的密度保持不變

（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是　　　　 （填序號）。

A．c(Cl^－)>c(N₂H₆²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

B．c(Cl^－)>c([N₂H₅?H₂O⁺])> c(H⁺)>c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(H⁺)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺)> c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

A、B、C是中學常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質。這些化合物和單質間存在如圖所示的轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）若甲在轉化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強氧化性，且反應都是在通常條件下的溶液中進行，則：
①甲是　　　　　　（填化學式，下同）；丙是　　　　　　；
②A與乙反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；
③當A與甲的物質的量之比為2:3時，A與甲恰好完全反應，且符合圖中所示的轉化關系，則反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；（2）若甲在轉化中是還原劑，是常見活潑金屬單質；乙是常見非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成。則甲是　　 　　（填化學式，下同）；乙是　　 　　；丙是　　　 　。