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關于催化劑的理解中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A．催化劑只具有加快化學反應速率性能

　 B．催化劑具有高度的選擇性（即催化的專一性）

　 C．酶是生物體內(nèi)的一種催化劑　　

　　 D．催化劑在化學反應前后的化學性質(zhì)、質(zhì)量不變

化學反應速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學反應速率的措施是 （    ）

A．使用催化劑     B．改變濃度       C．升高溫度       D．降低溫度

對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明起始時A、B的物質(zhì)的量之比為m:n③若平衡體系共有氣體amol,再向其中加入bmolB,達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol,則m+n=p+q④溫度不變時,若壓強增大為原來的二倍,新平衡時氣體的總體積一定要比原體積的1/2�、萑舾淖円粋�條件使反應重新達到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了⑥若平衡體系中A、B、C、D的 物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol，則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時，平衡可能不移動。其中正確的是

A．②③⑥　　B．②③⑤　　C．①④⑤⑥　　D．①②③

X、Y、Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充入一密閉容器中。發(fā)生反應：

X＋2Y  2Z。達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的

轉(zhuǎn)化率為（   ）。　

A．[(a+b)/5]×100%　　　 B．[2(a+b)/5b]×100%　　　

C．[2(a+b)/5 ]×100%　　　D．[(a+b)/5a]×100%

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：

NH₄I（氣）NH₃（氣）＋I₂（氣），2HI（氣）H₂（氣）＋I₂（氣）

當反應達到平衡時，C（H₂）＝0.5mol•L^-1，C（HI）=4mol•L^-1，則NH₃的濃度為（    ）。

A．3.5mol•L^-1    B．4.5mol•L^-1    C．4mol•L^-1    D．5mol•L^-1

某體積可變的容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生可逆反應：

A＋3B2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體占10％

下列推斷正確的是（    ）。

 ①原混合氣體的體積為1.2VL；②原混合氣體的體積為1.1VL  ③反應達到平衡時氣體A消耗0.05VL；④反應達到平衡時氣體B消耗0.05VL。

  A．②③    B．②④    C．①③    D．①④

可逆反應mA(氣)+nB  pC(氣)+qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）。

A．增大壓強，平衡不移動，說明（m＋n）一定等于（p＋q）

B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質(zhì)

D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是（    ）。

  A．提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率                 B．以同等程度改變正、逆反應速率

C．增大正反應速率，減小逆反應速率       D．改變平衡混合物的組成

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入，發(fā)生如下反應： ，達到平衡后，再向該容器充入，達平衡后與原平衡比較錯誤的是

A．平均相對分子質(zhì)量增大　　　　 B．的轉(zhuǎn)化率提高

C．壓強為原來的2倍　　　 　　　　　　 D．顏色變淺

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應：

2A（氣）+B（氣）  xC（氣），平衡后，C的體積分數(shù)為。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為，則的值可能為（    ）。

A．1      B．2      C．3      D．4