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運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

　 ①2SO₂（g）+O₂（g） 　 2SO₃（g）的△H　　　 0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡　　　　 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；

　 ②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁　　　 K₂；若反應進行到狀態(tài)D時，　　　　　 （填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

　　　 ①右圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L^-1

的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中

顯中性，則c（NH⁺₄）　　　 c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式　　　　　 。

　 （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是　　　　　 ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是　　　　　　 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（已知25°C時）

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴散到全世界的甲型H1N1型流感暴發(fā)疫情，引起了全球關注和積極應對。防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。

   （1）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為

        Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。

        ①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O===A+NH₃↑，則生成物A的化學式為            ，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是             。

        ②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO^-₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂。寫出該反應的離子方程式（不必配平）：                                 。

   （2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）。在該反應中，當有1molClO₂生成時轉移的電子個數(shù)是                。

下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數(shù)字（1、2……）是原周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。

　 （1）B、C兩元素中非金屬性較強的是　　　　　 （寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式

　 （3）表中某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A~I中的一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構成離子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）I元素在周期表里的位置在第　　　 周期、第　　　 族。

　實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時制取元素A和I

的單質過程：

　　　 ①寫出電極C₁上發(fā)生反應的電極反應式　　　　　　　 。

　　　 ②當電極上產(chǎn)生112mL（標準狀況）元素I單質氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=　　　　　　　 　　 。（）

實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO₂氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+

　 2H₂SO₄（濃）　　　 ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

　 （1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是　　　　　　 （填分子式）。產(chǎn)生這種結果的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 （用化學方程式和必要的文字加以說明）

　 （2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑　 　　　 ，作用是　　　　　　　　　　 。

②裝置D加入的試劑　　　　 ，裝置F加入的試劑　　　　　　　　　　 。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④U型管G的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是      。（填寫下列各項序號）

    A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

    B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

    C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

    D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

    E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中

F．將用水潤濕的pH試紙，浸人稀鹽酸溶液，測定溶液的pH

   （2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結果的準確性造成一定的影響，請用“>”、“<”或“一”填寫下列空白：

①實驗時未用標準液潤洗滴定管，則測得錐形瓶中待測液的濃度       實際濃度。

②用托盤天平稱取10．4 g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質量為     10．4 g。   

③用容量瓶配制500 mL0．1 mol·L^-1。NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得溶液的物質的量濃度       0．1 mol·L^-1。 

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。已知：2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^-     2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂ 則下列有關說法中，不正確的是                                                    （    ）

       B．原混合溶液中FeBr₂的物質的量為6mol

       C．當通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：

        2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂===2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

       D．原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（　 ）

　　　 A．0.21mol　　　　　　 B．0.25mol　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　 D．0.35mol

甲、乙兩燒杯中分別盛有10mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水。下列有關兩個燒杯的說法中，正確的是                                        （    ）

       A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多

       B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多

       C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多

       D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是                                       （    ）

       A．0.1mol·L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：

       B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：

       C．將0.2mol·L^-1NaA溶液和0.1mol·L^-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

       D．在25°C100mLNH₄Cl溶液中：

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是                                                 （    ）

       A．向Ba（OH）₂溶液中加入稀H₂SO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄===BaSO₄↓+H₂O

       B．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O====SO^2-₃+2HClO

       C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

       D．FeSO₄溶液中加入H₂O：4Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺===4Fe³⁺+4H₂O