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下列有關乙烯燃燒的說法不正確的是

A.點燃乙烯前要先檢驗乙烯的純度

B.火焰淡藍色，產(chǎn)生大量白霧

C.火焰明亮，伴有黑煙

D.120℃時，與足量的氧氣在密閉容器中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強不變

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在粒子NH₃D⁺中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為：

A．10：7：11 B.11：11：8 C.10：11：8 D.11: 8:10

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(1)在2L的密閉容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂，充分反應后，容器內(nèi)壓強為反應前的3/4，則SO₂、O₂的轉化率分別為多少？　　　　　　

（2）將11. 2L標準狀況下的甲烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合氣體中甲烷與乙烯的質(zhì)量之比。

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如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體。

將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是___________________。

（2）寫出有關反應的化學方程式：___________________，該反應___________（填“是”或“不是”）氧化還原反應。

（3）該實驗中觀察到的現(xiàn)象除產(chǎn)生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有____________________________________________ 。

（4）通過最后一個現(xiàn)象可以說明該反應為__________（填“吸”或“放”）熱反應，這是由于反應物的總能量_______（填“大于”或“小于”）生成物的總能量。

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Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是

。

Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：

（1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。

并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式。

現(xiàn)象；電極反應式。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是

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某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中有機反應的化學方程式

________________________________

（2）已知上述反應是放熱反應。觀察到A中的現(xiàn)象是

________________________________________

（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________________________，

寫出有關的化學方程式________________________________。

（4）C中盛放CCl₄的作用是___________________________________________。

（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__________________，現(xiàn)象是___________________________________________。

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下圖是A~ O 的轉化關系。已知A是一種金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會產(chǎn)生大量白煙。請回答下列問題：

（1）寫出G與水反應的化學方程式；寫出氣體E與N溶液反應的離子方程式。

（2）化合物G中含有的化學鍵為。

（3）寫出F的電子式，化合物O的電子式。

（4）E與F反應生成氣體的化學方程式為。

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（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO=CO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：