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60℃時，50克水中最多能溶解55克KNO₃。把60℃時210克KNO₃飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至60℃時，析出晶體后溶液中溶質的質量分數(shù)是（ ）

A.35.5％　　　　　　　 B.58.1％

C.17.2％　　　　　　　 D.52.4％

甲型H1N1流感目前在世界范圍內(nèi)流行，達菲（Tamiflu）是目前世界上公認的治療甲型H1N1流感的有效的藥物，它是以莽草酸（shikimicacid）為原料合成的，已知莽草酸和達菲的結構式如下：

    下列判斷正確的是                （    ）

    A．莽草酸、達菲均屬于芳香族化合物

    B．莽草酸、達菲均不能溶于水

    C．由莽草酸生產(chǎn)達菲的過程中發(fā)生了酯化反應

    D．莽草酸能發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應

已知B、D為常見金屬單質，H常溫下為無色液體，F(xiàn)為黑色晶體。根據(jù)下列框圖所示，試回答：

⑴寫出化學式：H                             L                             ；

⑵反應①的離子方程式                                            ；

⑶反應②的發(fā)生，工業(yè)上采取常壓操作，理由是                                         ，

對于反應③，工業(yè)上采取的操作不是使K直接與H反應，而是采用                            ；

⑷寫出反應④的化學反應方程式                                  。

釙(Po)是周期表中第84號元素，是居里夫人在1898年發(fā)現(xiàn)的。釙－210屬極毒放射性核素。據(jù)報道，最近俄羅斯的前特工利特維年科的死亡與釙－210的毒害有關。對釙－210的敘述正確的是

    A．釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光

    B．釙的原子核內(nèi)有210個中子

    C．釙－210原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為126

    D．釙－210的摩爾質量為210g

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應2A（g）＋B（g）xC（g）有如下圖（a）、（b）所示的關系曲線，試判斷下列對圖（b）的說法正確的是   （    ）

    A．p₃＜p₄，y軸表示A的轉化率

    B．p₃＞p₄，y軸表示B的轉化率

    C．p₃＜p₄，y軸表示混合氣體的密度

    D．p₃＞p₄，y軸表示混合氣體中A的濃度

甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。

（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH濃硫酸========H₂O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO

①從下圖挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑。

分液漏斗  長頸漏斗     蒸餾燒瓶     集氣瓶    溫度計

②裝置Ⅱ的作用是                                         。

（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）₂·4H₂O]晶體。相關的化學方程式是：

2CuSO₄+4 NaHCO₃== Cu（OH）₂·CuCO₃↓+3CO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O

  Cu（OH）₂·CuCO₃+4HCOOH+ 5H₂O==2 Cu（HCOO）₂·4H₂O+ CO₂↑

實驗步驟如下：

Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO₄·5H₂O晶體和NaHCO₃固體一起放到研缽中研磨，其目的是        。

④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃—80℃，如果看到            （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。

Ⅱ、甲酸銅的制備：

將Cu（OH）₂·CuCO₃固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2—3次，晾干，得到產(chǎn)品。

⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是                                 。

⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                               。

環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應未注明條件）。

完成下列填空：

（1）寫出反應類型：反應①_________________  反應③___________________

（2）寫出結構簡式：X_____________________  Y________________________

（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________________

（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質（不含及結構）

   有__________種。

已知一定溫度下合成氨反應： ；△H＝—92.4kJ·mol^—1。在相同溫度、相同體積的密閉容器中進行如下實驗：①通入1molN₂和3molH₂達平衡時放出熱量為Q₁；②通入2molN₂和6molH₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是(　 )

　　A．Q₂＝2Q₁

　　B．

　　C．Q₁<Q₂<184.8kJ

　　D．Q₁＝Q₂＜92.4kJ

下列實驗方案能達到預定目的的是（   ）

A．將SO₂通入石蕊溶液中證明S0₂有漂白性

B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應說明鈉、鉀金屬性的強弱

C．向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO₄^2－

D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH為2