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在一定條件下，1 L NO₂按下式分解：2NO₂ 2NO + O₂，達到平衡時，氣體體積變?yōu)?.2 L，則平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

    A．40%    B．30%    C．20%    D．10%

已知反應A₂(g)+2B₂ (g) 2AB₂(g)的ΔH<0，下列說法正確的是（    ）

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液時，Y先析出；又知M²⁺的氧化性強于Y²⁺。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）

A.X＞Z＞Y＞M       B.X＞Y＞Z＞M        C.M＞Z＞X＞Y       D.X＞Z＞M＞Y

4 mL O₂和3 mL N_xH_y(y>x)的混合氣體在120 ℃、1.01×10⁵ Pa條件下充分反應，恢復到原來的溫度和壓強時，測得混合氣體(N₂、O₂、H₂O)的密度比原來減少。

(1)寫出其反應的化學方程式。

(2)推算N_xH_y的化學式。

如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H₂、O₂的混合氣體于可移動的活塞兩邊。在標準狀況下若將H₂、O₂混合氣點燃引爆，活塞先左彈(設容器不漏氣)，恢復溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H₂、O₂的體積比最接近于(    )

   V                      活塞        3V

A.2∶7         B.5∶4                  C.4∶5          D.7∶2

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )

A.2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1N_A

B.32 g氧氣所含原子數(shù)目為N_A

C.在25 ℃，壓強為1.01×10⁵ Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為N_A

D.17 g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是   （    ）

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO₂，這兩份氣體樣品中，CO與CO₂所含氧原子的原子個數(shù)之比是（）

A.1∶2    B.1∶4

C.11∶14  D.11∶28

計算11.2 L下列氣體在標準狀況下的質(zhì)量：

（1）N₂和O₂體積為4∶1的混合氣體。

（2）N₂的質(zhì)量分數(shù)為20%的N₂和O₂的混合氣體。

相同溫度下，在體積相同的兩個密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO₂和SO₂氣體，則下列說法中正確的是(    )

A.CO₂和SO₂的物質(zhì)的量相同

B.CO₂和SO₂的密度比為11∶16

C.CO₂和SO₂的壓強比為16∶11

D.CO₂和SO₂中所含氧原子的個數(shù)比為1∶1