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已知下列變化中，0.2 mol _x參加反應時共轉移0.4 mol電子，

R_x++ H⁺——RO₂+ Mn²⁺+H₂O

(1)求x的值。

（2）求參加反應的H⁺的物質的量。

一個體重50 kg的健康人含鐵2 g。這2 g鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二價鐵離子(亞鐵離子)易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO₄)。服用維生素C，可以使食物中的鐵離子(三價鐵離子)變成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。

(1)人體中經(jīng)常進行Fe²⁺Fe³⁺的轉化，A中Fe²⁺?作_________劑，B中Fe³⁺作_______劑。

(2)從“服用維生素C，可以使食物中的鐵離子變成亞鐵離子”這句話分析出維生素C在這一反應中作______________劑，具有_________________性。

甲、乙兩容器都發(fā)生反應2 A(g)＋B(g)3C(g)，兩容器溫度和初始壓強都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，達平衡后，C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ₁、物質的量為n₁；在乙恒壓容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ₂、物質的量為n₂。下列說法中正確的是（    ）

A.φ₁＞φ₂    B.n₁＞n₂   C.n₁=n₂  D.φ₁＜φ₂

下列反應中，鐵元素被氧化的是(    )

A.Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu                   B.Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

C.2FeCl₃+H₂S====2FeCl₂+2HCl+S↓           D.FeCl₂+Zn====ZnCl₂+Fe

（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

___________+______________________+___________+___________+H₂O

（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是___________，被還原的元素是___________。

（3）反應中1 mol氧化劑___________（填“得到”或“失去”） ___________mol電子。

（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

___________+___________

將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中(    )

A.只有硝酸鋅和水                B.一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵

C.一定沒有硝酸銀                D.一定沒有硝酸銅

下列物質中，既有氧化性，又有還原性的是(    )

A.Cl₂SO₂                    B.NaMg              C.H₂SO₄HNO₃        D.Cl₂H₂SO₄

已知①2CuO+C2Cu+CO₂↑；②2Mg+CO₂2MgO+C，由此得出下列結論正確的是(    )

A.還原性：Mg＞C＞Cu                        B.還原性：Mg＞Cu＞C

C.氧化性：CuO＞CO₂＞MgO                   D.氧化性：CuO＞MgO＞CO₂

元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

  A．6    B．8    C．11     D．16

下列離子方程式書寫正確的是      （    ）

      A  用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

       B． NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

       C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^－Cl₂↑+ Mn²⁺ + H₂O

       D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板： Fe³⁺ + Cu  ＝ Fe²⁺ + Cu²⁺