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某種混合氣體，可能含有N₂、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na₂O₂固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是(　　)

A.一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種?

B.一定有N₂、HCl和CO?

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一種?

D.一定有N₂和HCl，一定沒有CO

下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)＝10^-7mol·L^-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

將鈉投入下列溶液中，反應的劇烈程度由強到弱的是(    )

①水  ②NaOH溶液  ③0.1 mol·L^-1鹽酸  ④0.1 mol·L^-1硫酸鐵溶液

A.④③②①          B.④③①②         C.③④①②          D.①③④②

堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是(    )

A.密度逐漸增大                            B.熔沸點逐漸升高

C.金屬性逐漸增強                          D.還原性逐漸減弱

把NH₄Cl從幾乎飽和的NaHCO₃溶液中分離出來是聯(lián)合制堿法中的關(guān)鍵。為此，應向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不含NaHCO₃的NH₄Cl。NH₄Cl和NaCl共同存在時的溶解度曲線如上圖所示，下列操作正確的是(    )

有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示實驗未做，試推斷其中F是(    )

A.碳酸鈉溶液                         B.氯化鋇溶液

C.硫酸鎂溶液                         D.碳酸氫鈉溶液

各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出反應③的化學方程式：　　　　　　　　　　，生成標準狀況下5.6 L氣體甲，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為?　　　　? mol。?

(2)固體A是一種重要的工業(yè)原料，1 mol氣體乙完全燃燒時生成1 mol E與2 mol丙，則乙的電子式為　　　　　　　　。?

(3)C溶液中的溶質(zhì)和丙以物質(zhì)的量之比1∶2反應時，該反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　。?

(4)利用圖中的有關(guān)物質(zhì)，實現(xiàn)C→B的轉(zhuǎn)變，該物質(zhì)為?　　　　　?　(填寫化學式)。?

(5)若甲和乙恰好完全反應，則A與W的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　。

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑性順序是(    )

A.X＞Y＞Z                  B.Z＞Y＞X                 

C.X＞Z＞Y                  D.Y＞X＞Z

在高溫下，反應2HBr(氣)H2(氣)+Br2(氣)-Q達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是  

A．減小壓強

B．縮小體積

C．升高溫度

D．增大[H2]

有黑色和黃色兩種固體物質(zhì)A和B，它們都是由相同的兩種元素組成．A與稀作用產(chǎn)生氣體C，B在充足的空氣中燃燒生成氣體D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固體物質(zhì)E生成．

　�。�1）由A生成C的離子方程式是________________________

　　（2）B燃燒生成D的化學方程式是________________________

　�。�3）C和D混合后反應的化學方程式是________________________