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對某酸雨水的水樣分析的數(shù)據如下：c(NH₄^＋)＝2.0×10-5 mol/L、c(Na^＋)＝1.9×10-5 mol/L、c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L、c(NO₃^－)＝2.3×10-5 mol/L、c(SO₄^2－)＝2.8×10-5 mol/L，則此酸雨水的pH約為（     ）

A．3             B．4                C．5 　　      　D．6

下列說法正確的是（   ）

A．HCl溶液中無              B．NaOH溶液中無H⁺

C．NaCl溶液中既無也無H⁺

D．常溫下，任何物質的水溶液中都有H⁺和，且K_W＝1×

在N₂＋3H₂2NH₃的反應中，經一段時間后，NH₃的物質的量濃度增加了0.6mol/L，在此時間內，用H₂物質的量濃度表示的平均速率為0.45mol/(L·s)，則反應所經過的時間為（       ）

A．0.5s　　　 B．1.0s　　　 C．1.5s　　　 D．2.0s

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HclO。

   ①常溫下，在一個體積為50mL的針筒里吸入40mLCl₂后，再吸進10mL水，寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象是：                                                。

　 ②若將此針筒長時間放置，又可能看到變化為：                               。

試用平衡移動的觀點加以解釋：                                                。

對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是（     ）

　A．加入一種反應物 　B．對平衡體系加壓

  C．升高溫度　 　　　D．使用催化劑

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應A＋BC＋D，在t₁時增大壓強，正、逆反應速率變化圖象如圖所示，下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（    ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體

B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體

C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體

D．C、D為氣體，A、B都不是氣體

合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作，主要是因為（    ）

A．加快反應速率               B．能提高NH₃的平衡濃度

C．降低NH₃的沸點             D．提高N₂、H₂的利用率

若溶液中由水電離產生的c(OH^-)=1×10^-14 mol·L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()

A.Al³⁺      Na⁺            Cl^-

B.K⁺        Na⁺      Cl^-       

C.K⁺        Na⁺      Cl^-       

D.K⁺                 

0.60g某飽和一元醇 A，與足量的金屬鈉反應，生成氫氣112mL（標準狀況）。求該一元醇的分子式。

在已處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定表明平衡發(fā)生移動的量是 (      )

A．反應混合物的濃度       B．反應物的轉化率

C．正、逆反應速率         D．體系的壓強