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下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是(     )

A.CH₃COOH                 B.Cl₂       C.NH₄HCO₃                                   D.SO₂

在含有酚酞的0.1 mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色(     )

A.變藍色              B.變深    C.變淺               D.不變

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)(正反應放熱)反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉化率_________，化學反應

速度_________。

(填“增大”“減小”或“不變”)

(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是_________。

(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的

原因是______________________(用文字表達)。

10 min到15 min的曲線變化的原因

可能是_________(填寫編號)。

a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積

c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質的量

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n　mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n　mol，此時達到化學平衡。

(1)該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為：

a =_____________，b =_____________，c =_____________,d =____________。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：

A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質的物質的量又達到相等，則該反應為_____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比        將_________。

(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量_________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

達到平衡時，C的濃度為W mol·L^－1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(3)加入3 mol C和1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時，C的平衡濃度_________W mol·L^－1。

如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2 A(?)＋B(?)x C(g)；(正反應放熱), 平衡時A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4，C的物質的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應（其它條件相同），測得反應過程中氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達平衡），平衡時容器中C的物質的量為z mol。由于反應物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關系（仿照情形①、可不填滿）：

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

當反應達到平衡時，c(H₂)=1. 9 mol·L^－1,c(CO)=0. 1 mol·L^－1。則下列敘述正確的有

A. CO在平衡時轉化率為10%

B. 平衡濃度c(CO₂)=c(H₂)

C. 平衡時氣體平均相對分子質量約為23. 3

D. 其他條件不變時，縮小體積，H₂O(g)的轉化率隨之降低

合成氨反應為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)

A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃

C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃

反應：L(s)+aG(g)bR(g)達到平衡，溫度和壓強對該反應的

影響如右圖所示，圖中：壓強p₁＞p₂,x軸表示溫度，y軸表示平

衡混合氣體中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷

A. 上述反應是放熱反應　　　　　　　　　 B. 上述反應是吸熱反應

C. a＞b　　　　　　　　　　　　　　 　 D. 無法確定a、b的大小