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右圖中A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

（1）電源A上的a為______________極

（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：　　　　　　　　　 。

（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為：_________________________ ，電極f上發(fā)生的反應為：_____________________，槽中盛放的電鍍液可以是____________溶液。

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中正確的是

   A．x是正極，y是負極

B．x是負極，y是正極。

C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生。

D．CuSO₄溶液pH值保持不變，U形管溶液pH值增大。

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運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應 N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應的

△H（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）已知：O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-            H₁= 1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^- =PtF₆^-(g)    H₂= - 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-   H₃=482.2 kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

已知 蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為

A．404           B．260           C．230           D．200

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是（   ）

(A)做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃    (B)該實驗表明化學能可以轉化為熱能   (C)NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   (D)該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H = －571.6KJ・mol^-1  CH₄(g) + 2O₂(g) ＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    △H = －890KJ・mol^-1 現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是

A．1∶1            B．1∶3          C．1∶4            D．2∶3

化學反應N₂＋3H₂ ＝ 2NH₃的能量變化如右圖所示，該反應的熱化學方程式是

A、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol

B、N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

C、N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

D、N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol