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用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是：

    A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－        B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

    C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2-          D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^—、K⁺

可逆反應：，下列敘述正確的是（    ）

A、達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

B、化學反應速率關系是：

C、達到化學平衡時，

D、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH₃，則反應達到化學平衡狀態(tài)

（分）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹夥ㄌ峒儯�其反應式為：

   （）配平下列反應的化學方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

   （2）反應的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物的電子式             ；

   （3）H₂SO₄在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是             （填選項編號）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脫水性

   （4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是             mol。

如圖所示，6個編號分別代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(已知高溫下氨氣能還原氧化鐵)。

Al；b. Fe₂O₃；c. NaOH溶液；d. 氫碘酸溶液；e. NH₃；f. Cl₂。

圖中⑤表示的物質(zhì)是   

       A．a(chǎn)或b       B．c       C．d       D．e或f

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA_(氣)+nB_（氣） pC_（氣）+qD_（氣）,若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，隨時間化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（      ）                                                       

A. 正反應是放熱反應，m+n < p+q   

B. 逆反應是放熱反應，m+n > p+q

C. 正反應是放熱反應，m+n > p+q

D. 逆反應是放熱反應，m+n < p+q

需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是：

A、CO₃^2－→CO₂　　B、Cl^－→Cl₂C、MnO₄^－→Mn²⁺ 　D、Fe³⁺→Fe²⁺

某有機物的結構簡式為CH₂＝CH—CH₂OH。下列關于該有機物的敘述不正確的是

A、 能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣

B、 能在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應

C、 能發(fā)生銀境反應

D、 在濃H₂SO₄催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

已知胰島素含硫的質(zhì)量分數(shù)為3.4%，相對分子質(zhì)量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為

A．2              B．4            C．6         D．8

使相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 溶液中Cl^-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO₃溶液的體積相等，則上述三溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為

A．6:3:2      B．3:2:1       C．1:2:3      D．1:1:1

強酸和強堿恰好完全中和時，一定相等的量是

A．H⁺和OH^—的濃度         B．酸和堿的物質(zhì)的量

C．酸和堿的濃度          D．H⁺和OH^—的物質(zhì)的量