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含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是          （    ）

A．a(chǎn)是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0．375

C．P=0．125

D．n₂=0．30

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的C(H⁺)：

①＞②＞③

C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

文字表述與反應方程式對應且正確的是（    ）

A．溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗其中的溴元素：Ag⁺＋Br^— ＝ Ag Br↓             

B．苯酚鈉溶液中通入少量的CO₂氣體：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－     

C．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₄^＋)₂] ^3＋＋OH^—＋2H₂O  

D．醋酸與CH₃¹⁸OH在酸性環(huán)境下發(fā)生酯化反應：

CH₃CO¹⁸OH＋CH₃OHCH₃COOCH₃＋H₂¹⁸O

檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是

A．加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍色

B．將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看溶液是否變紅色

C．加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性

D．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液

某學生為了驗證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱，設計了如下實驗裝置：

請回答下列問題

（1）儀器B中的實驗現(xiàn)象                    。

（2）儀器B中的化學方程式是                。

（3）該實驗設計不嚴密，請改正                                    。

下列有機物命名正確的是 

A．2—甲基—3—乙基丁烷                             B．2—氯乙烷

C．2，2—二甲基—1—丁烯                            D．3—甲基—1—丁烯

常溫下，取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混和，所得溶液的PH等于12，則原溶液的濃度為(      )

A．0.01mol/L       B．0.017mol/L        C．0.05mol/L         D．0.50mol/L

運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH₃比NH₃更穩(wěn)定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的物質

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強堿

D．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱

某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究。

（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣。

①應該選用的儀器及裝置有（填字母）        。

②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為            。

（2）該小組同學設計如圖16所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為               。

②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質的化學式為      。

（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。

①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再選擇合適的方案并說明原因。

②檢驗產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為                            。

除去下列各物質中的少量雜質，括號內(nèi)的試劑和操作正確的是

A．丙烷中的丙烯（H₂  加熱）          B．乙醇中的水（無水CuSO₄，蒸餾）

C．苯中的二甲苯（Br₂水，分液）        D．甲苯中的苯酚（NaOH溶液，分液）