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1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)            B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道    D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化

工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻。可作為卻氣體的是（    ）

①空氣  ②CO₂  ③Ar  ④H₂  ⑤N₂

A．①②          B．②③             C．③④             D．④⑤

已知反應(yīng)①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是 （    ）

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂                         B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-                   D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 (    )

A．Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C．OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺

D．Ba²⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-

在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)有1.5摩銅被氧化時(shí)　(    )

A．有4mol硝酸被還原   　　　　B．有1mol硝酸被還原

C．轉(zhuǎn)移6mol電子         　　　　D．轉(zhuǎn)移3mol電子

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量‘Fe₂(SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe^3＋ + 2H₂O == SO^2－ + 2Fe^2＋ + 4H^＋

      Cr₂O + 6 Fe^2＋ + 14 H^＋ == 2 Cr^3＋ + 6 Fe^3＋ + 7 H₂O

（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是

A．幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒

C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D．一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體

用A^＋、B^－、C^2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：

（1）A元素是   ①   、B元素是   ②   、C元素是   ③   （用元素符號(hào)表示）。

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是   ④   。

（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是   ⑤   。

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是   ⑥   ，電子式是   ⑦   。

（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是   ⑧   。

（6）H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是   ⑨   。

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.鋅片插入硝酸銀溶液中：

Zn+Ag⁺===Zn²⁺+Ag

B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

Ca(HCO₃)₂+2CH₃COOH===Ca²⁺+2CH₃COO^－+2CO₂↑+2H₂O

C.少量金屬鈉加到冷水中：

Na+2H₂O===Na⁺+OH^－+H₂↑

D.氫氧化銅加到鹽酸中：

Cu(OH)₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O

被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是                （    ）

A．氫氟酸的酸性比其他酸強(qiáng)         B．氫氟酸的氧化性比其他酸強(qiáng)

C．氫氟酸的還原性比其他酸強(qiáng)      D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)