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 下圖是葉綠體中光合作用過程的圖解。請根據(jù)圖回答 ([  ]中填圖中序號，      填名稱)。

(1)光合作用的過程可以分為兩個階段，圖中A、B依次表示光合作用的          階段，其中圖B階段的反應(yīng)場所是葉肉細胞的            。

(2)光合作用合成物質(zhì)③所需能量來自          ，物質(zhì)③中的化學(xué)能將直接用于圖中物質(zhì)[  ]            的合成。

(3)假如白天突然中斷了圖中④物質(zhì)的供應(yīng)，葉綠體中首先積累起來的物質(zhì)是       。

(4)寫出概括光合作用的化學(xué)反應(yīng)式：                                  。

科學(xué)家用顯微技術(shù)除去變形蟲的細胞核，發(fā)現(xiàn)其新陳代謝減弱，運動停止；當重新植入細胞核后，發(fā)現(xiàn)其生命活動又能恢復(fù)。這說明了        

A．細胞核是細胞生命活動的控制中心          B．細胞核是遺傳物質(zhì)的儲存和復(fù)制場所

C．細胞核是細胞遺傳特性的控制中心          D．細胞核是細胞代謝的主要場所

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達式為______________________；

升高溫度K值                （填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是                   （填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等        b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變    d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

       a. 0.20 mol/L    b. 0.12 mol/L    c. 0.10 mol/L      d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

Br₂和Fe³⁺ 的水溶液濃度較小時均呈現(xiàn)黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學(xué)興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。

實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。

實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。

（1）提出假設(shè)：

甲同學(xué)認為氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，則反應(yīng)的離子方程式為                         ；

乙同學(xué)認為氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，則使溶液呈黃色的物質(zhì)是            （填化學(xué)式）。

（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結(jié)論誰對誰錯，下列是設(shè)計的一些實驗方案和預(yù)測：

“低碳經(jīng)濟，節(jié)能減排”是2010年上海世博會的主題，下列做法符合這一思想的是

A．加大開發(fā)水能、風(fēng)能、核能、太陽能、生物能等新能源

B．研究將二氧化碳深埋海底的技術(shù)，以減少大氣中二氧化碳的含量

C．大力開發(fā)西部的油氣資源以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要

D．減少我國的煤炭開采，加大從澳大利亞等國進口煤炭

下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①NaHCO₃              ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃          ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④             B．①②③④           C．①③④                D．全部

下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式與分類完全正確的是

A．硝酸鈉、NaNO₂、鹽                B．氨水、NH₃·H₂O、強堿

C．稀硫酸、H₂SO₄、電解質(zhì)            D．乙醇、CH₃CH₂OH、醇類

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且加入金屬Al后有氣體放出的一組是（    ）

    A．Al³⁺、SO^2-₄、NH₃·H₂O、Cl^-    B．Na⁺、NO^-₃、H⁺、Fe²⁺

       C．K⁺、Fe³⁺、H₂SO₃、SCN^-     D．K⁺、OH^-、NO^-₃、AlO₂或[Al（OH）₄]

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是①C、O2  ②AlCl3 、NaOH

 ③Fe、HNO3   ④S、O2四組物質(zhì)中的                         （    ）

A. ①②         B. ③④             C. ①②③           D. ①②③④