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下列關于熱化學反應的描述中正確的是（    ）

A．和反應的中和熱kJ·mol^－1，則和反應的中和熱△H＝2×（）kJ·mol^－1

B．的燃燒熱是283.0 kJ·mol^－1，則═反應的kJ·mol^－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

對反應：═，下列說法正確的是（    ）

A．只有硫酸銅作氧化劑                                           

B．既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．被氧化的硫和被還原的硫的質量比為3∶7         

D．1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

化合物A（C₈H₁₇Br）經(jīng)NaOH醇溶液處理后生成兩種烯烴B₁和B₂。B₂（C₈H₁₆）經(jīng)過：①用臭氧處理；②在Zn存在下水解，只生成一種化合物C。C經(jīng)催化氫化吸收1 mol氫氣生成醇D（C₄H₁₀O），用濃硫酸處理D只生成一種無側鏈的烯烴E（C₄H₈）．已知：

（注：R₁、R₃可為H或其他烴基）

試根據(jù)上述信息寫出下列物質的結構簡式：

A_______________________________；  B2_______________________________；

C_______________________________；   E_______________________________。

（共12分）FeCl₃可通過多種途徑轉化為FeCl₂。

（1）在FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為

（2）工業(yè)上常將無水FeCl₃在氮氣做保護氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。該反應的化學反應方程式為                                                    

（3）工業(yè)上另一種制備FeCl₂的方法是：將無水FeCl₃與適量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時，可發(fā)生如下反應：

依據(jù)有機反應規(guī)律，該反應中氯苯發(fā)生的是               （填有機反應類型）。

（4）分析上述三個反應，下列有關說法正確的是                 （填序號）。

①反應（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性

②反應（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物

③上述三個反應中，F(xiàn)eCl₂均為還原產(chǎn)物

（5）請另寫出一個FeCl₃轉化成FeCl₂的化學方程式：                         

下列關于有機物的說法正確的是（     ）

A．甲烷易發(fā)生加成反應              B．常溫下乙烯易發(fā)生取代反應

C．乙酸乙酯是高分子化合物          D．乙醇催化氧化生成乙醛   

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z的元素符號分別是：              、             、            

（2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是                    

它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（      ）

    A．HClO     B．PCl5        C．BF3        D．CO2

下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強的是

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀H_２SO₄                       B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的碳與CO₂反應            D．甲烷在O₂中的燃燒反應

將鐵、鋁、硅的混合物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量稀H₂SO₄反應，最終產(chǎn)生的H₂一樣多，則鐵與硅物質的量之比為（    ）

A．2∶1         B．4∶1         C．1∶1          D．3∶1