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氯化銨晶體溶于重水中，溶液呈現(xiàn)出酸性，下列說法正確的是

       A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋

       B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋

       C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋

       D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。其水溶液中FeO₄^2－的存在形態(tài)如右圖所示。下列說法正確的是

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝2的這種溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO₄^－的分布分數先減小后增大

C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂FeO₄＋OH^－＝HFeO₄^－＋H₂O

D．H₂FeO₄的某些性質與H₂O相似

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1molCH3+含電子數為10NA

B．質量均為7.8 g Na₂S、Na₂O₂的固體中含有的陰離子數均為0.1N_A

C．標準狀況下，2.24L Cl₂通入足量H2O或NaOH溶液中反應，轉移的電子數均為0.1 N_A

D．在反應S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，每生成1molN2轉移的電子數為10N_A

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

(1)寫出元素C的原子結構示意圖             

（2）元素B和D相比，金屬性較強的是          （填元素符號），可以驗證該結論的實驗是              。

①比較兩種元素的單質的密度

②將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

③將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（3）元素B和A能形成化合物B₂A₂，將10g含有CO₂和CO的混合氣體 ,通入裝有足量B₂A₂的干燥管,反應后干燥管的總質量增加5.6g,則原混合氣體中的CO₂質量分數為               

（4）向某無色透明的溶液中加入D的粉末，反應后只生成氫氣。下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是       

A．K⁺   Na⁺   Cl^－   SO₄^2－        B．Na⁺   Cl^－   SO₄^2－   HCO₃^－

C．Na⁺   CO₃^－   NO₃^－   K⁺       D．Al³⁺   NH₄⁺   Cl^－   SO₄^2－

取含MnO₂的軟錳礦石11.6 g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應），制得2.24 L Cl₂（標準狀況），求：

（1）這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。

（2）被氧化的HCl為的質量。

下列各選項中，后者不屬于前者的是

A．酸、硫酸   B．碳酸鹽、Na₂CO₃      C．化合物、氧化物    D．鉀鹽、KOH

央視焦點訪談節(jié)目在2010年10月報道，俗稱“一滴香”的有毒物質被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y構如右下圖所示，下列說法不正確的是

A．該有機物的分子式為C₇H₈O₃

B．1 mol該有機物最多能與3 mol H₂發(fā)生加成反應

C．該有機物能發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

D．該有機物的一種芳香族同分異構體能發(fā)生銀鏡反應

為了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄雜質,可選用的試劑是

A． Fe       B．氨水       C．NaOH         D．氯水

某溫度下，反應2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：(      )

下表中有九種物質,據表回答:

(1) 第III 組中有一種物質能與第       組中的所有物質反應,這種物質是       .

(2) 不跟第I 組中所有物質反應且能與第III 組中所有物質反應的第II 組中的物質是       ,其與硫酸反應的離子方程式為                                     ;