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下列說(shuō)法正確的是

       A. 煤的干餾是物理變化

       B. 石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油

       C. 石油分餾能得到不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物

         D. 石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

       ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na

       ②若C溶液遇Na₂CO₃，放出CO₂氣體，則A可能是H₂

       ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②    B．②④      C．①③       D．③④

甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H₂CH₃OH

    圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化；

    圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。

   （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫(xiě)出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                             。

   （2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為         10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的          倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是        。

           A．降低溫度        B．加催化劑

       C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH₂

       E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

   （3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。

        ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          ；

A．NaOH不足，HCOOH剩余   B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng)

C．NaOH過(guò)量

②若加入過(guò)量的NaOH，在加入NaOH的過(guò)程中，H₂O的電離程度如何變？            。

恒溫時(shí)， 容積不變的密閉容器中充入1molNO₂,建立如下平衡:2NO₂ (g)  N₂O₄(g),測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a﹪其他條件不變,再充入1molNO₂,新平衡建立時(shí)測(cè)得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b﹪,則a與b的關(guān)系為

A． a＞b      B.  a＜b     C . a＝b       D.無(wú)法確定

今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

       A．在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導(dǎo)電能力變化如下圖（1）所示

       B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

       C．用③滴定①，用酚酞作指示劑，滴定曲線如下圖（2）所示：

       D．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     　           。

a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及許多烴類(lèi)物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                。

a．汽油      b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸

（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是                。

a. c₁ = c₂      b. 2Q₁ ＝ Q₃         c. K₁=K₃      d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H₂催化合成二甲醚的反應(yīng)為：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                           。平衡時(shí)n(CH₃OCH₃)=          mol。

②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

   b電極是     極；a電極的反應(yīng)式為                       。

（1）鍵線式 表示的分子式___________；名稱(chēng)是___________。

（2）中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。

（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________________； ___________________________；___________________________；___________________________。

（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶。

有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO₄溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是

A、①②③⑤       B、①④⑥⑦           C、④⑥⑦⑧        D、②③⑤

①日本核輻射含有一種碘（¹²⁷I）的          ¹³¹I（填“同種原子”或“同位素”或“同素異形體”）。人體缺碘容易引發(fā)甲狀腺腫大，已知碘與氯同主族，周期序數(shù)比氯大2，則其原子序數(shù)為       ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為           ，對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式            。

②按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號(hào)元素應(yīng)是第       周期第        族元素，它屬于          元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（1）有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類(lèi)似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：    

①通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________。

②該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學(xué)式為           ；

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                

③將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為