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判斷下列反應中屬于加成反應的是（      ）

可逆反應：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO₂

單位時間內生成nmol O₂的同時生成2nmol NO

用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④      B．②③⑤          C．①③④  D．①②③④⑤

文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。

測定草木灰中鉀鹽含量

（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→    →     →     →     →冷卻→再稱量（填字母序號）

           A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發(fā)

（2）稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向       （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規(guī)定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為       。

（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是             ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                 。

測定鉀鹽中K₂CO₃含量

（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是          ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是               。

氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨：

有關物質在水中溶解度分別為：

氯化銨：10℃時33.3 g、20℃時37.2 g、30℃時41.4g；氟化鈉：20℃時4 g；氟硅酸鈉微溶于水。

請回答下列問題：

⑴ 上述流程中發(fā)生兩步化學反應，第一步反應的化學方程式為：                  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　       ，

第二步反應能進行是因為                              　                   。

⑵ 操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有                　         。

⑶ 操作II的作用是                      　             　　　              。

⑷ 操作Ⅲ的具體過程是                               　　　              。

⑸ 流程中NH₄HCO₃必須過量，其原因是                        　　　       。

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，并計算產率，某同學用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是                       。

②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1�？刂迫芤簆H＝3.5的原因是                         

                                                                         。

③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                   ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                           。

(2)探究氧化銅性質

①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是                             。

②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有           

                                                。

下列儀器中，根據物質的沸點不同分離物質時需要的是       (填編號)。

①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸餾燒瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥滴定管 

⑦燃燒匙  ⑧溫度計     ⑨干燥管

在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉。某校化學小組利用下圖所列裝置進行鐵與水反應的實驗,并利用產物進一步與四氧化三鐵反應制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                              ,

   小試管Ｃ的作用是                                                           。

(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須                          ,

   Ｅ管中的反應開始后, 在F出口處應                                           。

(3) 反應3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂在一定條件下實際上為可逆反應,本實驗中是如何實現Fe向Fe₃O₄的轉變的?試用化學平衡移動原理加以解釋                     

                                                                              。

(4) 停止反應,待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應后過濾。簡述證明濾液中

含有Fe³⁺的實驗操作及現象                                                  

                                                                         。

下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（    ）

　 A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

　 B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

　 C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

　 D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

關于吸熱反應和放熱反應，下列說法中不正確的是

A．需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應

B．化學反應中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C．化學反應過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

下列說法正確的是

A．化學反應中化學能只能轉化為熱能

B．可逆反應達到平衡后，正、逆反應速率均為0

C. SO₂和O₂反應達到平衡后，無SO₂或O₂剩余

D．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成