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在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，下列有關氯胺（NH₂Cl）的說法一定不正確的是                   （　  ）

         A．氯胺水解產物為NH₂OH（羥氨）和HCl

         B．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

         C．氯胺中氯的化合價為＋1

         D．氯胺的電子式為

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                  ；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正?_____________________________。

（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_____________________________ 。

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值             (填“相等、不相等”)

（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會              （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

下列說法正確的是 (    )

A．強電解質一定是離子化合物               B．強電解質、弱電解質的電離都是吸熱過程

C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液         D．強電解質在水中一定能全部溶解

下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是                  （   ）

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)=c(H⁺)

D．pH相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂Fe (SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂Fe (SO₄)₂]＜c(NH₄Cl)

在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（    ）

A．合金       B．半導體    C．催化劑    D．農藥

元素性質呈周期性變化的根本原因是（     ）

A．核外電子排布呈周期性變化  B．元素化合價呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大          D．元素的相對原子質量逐漸增大

用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列有關敘述不正確的是   （　�。�

A、所消耗的硝酸的量：①＞②＞③       B、對環(huán)境造成的危害，③最小

C、因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

D、三種途徑所消耗的銅的質量相等

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

            ①　　　　　　　　�、凇　　　　　　　　　、�

藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（　　）

A．①＝②＝③              B．①＞②＞③   

C．③＞②＞①              D．②＞③＞①

下列物質含有離子鍵的是

A．Br₂    B．CO₂    C．KCl    D．H₂O

前20號元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。

(1)D元素的名稱____________； B元素的原子結構示意圖                 ；

(2)C在周期表中的位置            ；  (3)化合物D₂C的電子式_____________；

(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，反應的離子方程式為：      ；

(5)有人認為，A單質是一種優(yōu)質能源，你認為它作為能源的優(yōu)點是：     。