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食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等，PVC廣泛用于食品蔬菜外包裝，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是（   ）

A．PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔化，能溶于酒精

B．PVC單體可由PE的單體與氯化氫加成制得

C．PVC化學式為?-[CH₂－CHCl]-_n、PVDC化學式為?-[CH₂－CCl₂]-_n

D．等質量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣相等

（平行班做）在0.1　mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺　，對于該平衡，下列敘述正確的是（　 　）

A.加入水時，平衡向逆反應方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C.加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)不變

D.加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

(1) 該研究性學習小組的實驗目是：                                                  。

（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法

叫                      法；

（3）設計第一組實驗對應的假設是                                               ；

（4）由第二組實驗和第三組實驗得出的結論有             （填序號）

①溫度對該反應速率影響不大     

②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應有影響

③加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應，而加入大量硫酸，反應速率比較慢

④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應越有利

（5）據(jù)有關現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：

                                                   。

為測定碳酸鈣純度（設所含雜質為SiO₂），同學們設計了如下兩個實驗方案：

         【方案I】

   （1）組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；

   （2）稱取碳酸鈣樣品W g；

   （3）加入過量鹽酸；

   （4）收集并測定生成的氣體體積V mL。

         問題I—1：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會         （填“偏高、偏低、無影響”）。

         問題I—2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖。

         【方案II】

   （1）稱取碳酸鈣樣品Wg；

   （2）在錐形瓶中用C mol/L鹽酸V mL（過量）溶解樣品；

   （3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C₁ mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定過量的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V₁毫升。（已知甲基橙的變色范圍是pH=3．1~4．4）

         問題II—1：未濾去不溶物SiO₂，對測定結果是否有影響？（填有或無）          ；

         理由是                                              。

         問題II—2：碳酸鈣純度表達式                                          。

         【方案評價】

         你認為以上兩個方案中，最好的方案是                    ，

         另一個方案不夠好的理由是                                             。

下列三種有機物是某些藥物中的有效成分。下列說法正確的是

A．三種有機物都能發(fā)生水解反應

B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸小號氫氧化鈉最多

D．使用FeCl₃溶液和稀酸可以鑒別這三種有機物

標準狀況下，4.48LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）該HCl的物質的量為          ，質量為         。

（2）所得鹽酸的物質的量濃度為____________，若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為___________________。

下列敘述正確的是

A．1 mol H₂O的質量為18g/mol

B．CH₄的摩爾質量為16g

C．3.01×10²³個SO₂分子的質量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

下列元素的焰色反應為黃色的是（　　　）

　　　A．Na      B． K           C． Cu          D．Fe

（本題共16分）

已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H₂在隔絕空氣加熱時要以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應�，F(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題

   （1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                       ；

   （2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。

        裝置Ⅰ的不足之處是                                                    ，

裝置Ⅱ的不足之處是                                                    ；

   （3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C……表示）            ；

   （4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產(chǎn)品的純度和實驗安全必須先        ，然后再

                               ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                       ；

（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應產(chǎn)生H₂，其反應的化學方程式為                                                                      。 

2009年諾貝爾化學獎授予在核糖體[核糖體主要由蛋白質(40%)和RNA(60%)構成]的結構和功能研究中做出突出貢獻的三位科學家，2008年化學獎也與蛋白質有關。下列有關有機化合物中的敘述中正確的是（  ）ks*5u

A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應，蛋白質則不能

B．蛋白質、甲烷、聚乙烯充分燃燒只生成CO₂和H₂O

C．蛋白質、糖類、油脂都屬于人體必需的高分子化合物

D．蛋白質溶液里加(NH₄)₂SO₄能析出蛋白質