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已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)與KI發(fā)生氧化還原反應，其還原產(chǎn)物對應為：

MnO₄^－→Mn²⁺，Cl₂→Cl^－；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₂→NO。如果將等物質(zhì)的量的KI氧化成I₂，所用物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液中體積最少的是               （    ）

       A．Cl₂       B．Fe³⁺     C．HNO₃             D．MnO₄^{－[來源:Zxxk.Com]}

三種元素的微粒X^n-、Y⁸⁺、zⁿ⁺都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X′、Y′、Z′表示）的關系為                     （    ）

    A．X′=Y′=Z′         B．Y′> Z′>X′

    C．X′> Z′> Y′            D．Z′= Y′>X′

下列說法正確的是                         （    ）

       A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）₃懸濁液<Fe（OH）₃膠體<FeCl₃溶液

       B．可利用反應2CO=2C+O₂（H>O、S<0）來消除CO污染

       C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

       D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應后過濾、洗滌

下列兩組熱化學方程式中，有關的比較正確的是              （    ）

①CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁

CH₄（g）+2O_??2（g）====CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₂

②NaOH（aq）+H₂SO₄（濃）====Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₃

NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）====CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₄

       A．  B．

       C．   D．

下列說法正確的是（    ）

  A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO₃^－+H₂O H₃O⁺+ CO₃^2－

  B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

  C．因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S

  D．NaCl晶體中每個Na^＋同時吸引著6個Cl^－，CsCl晶體中每個Cl^－同時吸引著6個Cs^＋

下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（  ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②            B．③④            C．①③            D．②④

76.8mg銅與適量濃硝酸反應，銅全部作用后，如果NO₃^-離子減少2×10^-3mol，則溶液中H⁺離子同時減少                         （   ）

A．4.8×10^-3mol        B．4.4×10^-3mol

C．3.2×10^-3mol        D．2.2×10^-3mol

下列說法中，正確的一組是（   ）

①兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵

②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高

⑤離子化合物中含有離子鍵

⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵

⑦分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵

⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵

A．②⑤⑥⑦    B．①②③⑤⑥    C．②⑤⑥    D．②③⑤⑥⑦

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質(zhì)：‘

（1）可使紫色石蕊試液變______色，說明乙酸具有______性。

（2）能發(fā)生酯化反應。實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，請寫出該反應的化學方程式：                                        。