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對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下：

   11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是

    A．CuSO₄發(fā)生了氧化反應(yīng)

    B．生成1 mol H₃PO₄時，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

    C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶5

    D．白磷只作還原劑

用惰性電極電解一定濃度的CuSO₄溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH₂O后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為

A.2.24L        B.3.36L        C.1.12L        D.4.48L

下列水溶液中的各組離子能大量共存的是

  A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- B． Ag⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

　C．Na⁺、K⁺、Cl^-、H⁺              D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

容量瓶上需標有以下六項中的：A①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強  ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

A．①③⑤        B．③⑤⑥         C．①②④          D．②④⑥

用鹽酸、氨水和苛性鈉溶液中的任何一種試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�

A．NaCl和兩種晶體                    B．和兩種溶液

C．和兩種溶液            D．和兩種溶液

稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有

⑴H⁺的物質(zhì)的量  ⑵　c(H⁺)  ⑶　c(OH^—) ⑷ c(H⁺)/c(HAc)  ⑸ c(HAc)/c(Ac^—)

A． ⑴⑶⑷           B．⑴⑶⑸         C． ⑵⑷             D． ⑶⑷ 

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-中的

      若干種組成（不考慮水的電離）。取該溶液進行如下實驗：

   Ⅰ.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；

    Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；

    Ⅲ. 在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液,加熱,也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。

    請回答下列問題：

由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是                      ；

    一定含有的離子是                          。

由實驗Ⅱ可知原溶液溶液中還一定含有的離子是                     ；生成甲的離子方程式為                                                         。

實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為                                           

                                             。

原溶液中還可能存在的離子是        ；檢驗該離子的方法是          。

在一定溫度不同壓強（P₁＜P₂）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

用雙線橋法表示出化合價的升降、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，指出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑.

（1）2KClO₃2KCl＋3O₂↑   

（2）4P+ O₂   2P₂O₅

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是                        

A．氫氧化銅溶液與鹽酸的反應(yīng)     OH^-＋H⁺ ＝ H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂??