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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（     ）

A．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

C．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)其pH

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

已知A、B為原子序數(shù)小于20的元素，且A的原子序數(shù)為n，A^2＋離子比B^2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是：

A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10

有機(jī)物A、B均穩(wěn)定，且分子式相同。取0.1mol A完全燃燒，得二氧化碳26.4g。A、B分別跟足量的乙酸并在濃硫酸存在條件下反應(yīng)，生成C、D兩種有機(jī)物，C的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大42。B、E以任意質(zhì)量比混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒后耗氧氣量和生成的水量都不變。0.1mol E能與足量銀氨溶液反應(yīng)生成43.2g銀，且E的相對(duì)分子質(zhì)量小于58。B能與新制氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀。A的任意一個(gè)羥基被溴原子取代所得的一溴代物都只有一種。

（1）通過(guò)計(jì)算和推理，確定A、B、E各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：

A                                                                             

B                                                                             

E                                                                              （2）寫出B→D和B與新制氫氧化銅的懸濁液的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

B→D：                                                                      

B與新制氫氧化銅：                                                          

（3）B與乙酸在一定條件下反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中分子量在221至265之間的有機(jī)產(chǎn)物總共有

                                                                           種。

．某有機(jī)物分子組成為C_nH_xO_y，完全燃燒成CO₂和H₂O物質(zhì)的量之比為1∶1，耗O₂量是該有機(jī)物燃燒量的n倍，下列敘述中，正確的是

A  該有機(jī)物一定是糖類          

B  n、x、y的關(guān)系為n＝y(tǒng)＝x/2

C  該有機(jī)物只能是葡萄糖和果糖  

D  該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為42n

有機(jī)物X僅含碳、氧兩種元素，下面是合成X的流程圖：

       已知：①A是一種烴，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.41g/L。

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                   ；

（2）化合物B中所含官能團(tuán)的名稱：                    ；

（3）下列關(guān)于X說(shuō)法正確的是           （填寫序號(hào)）；

        ①X屬于芳香族化合物       ②X能夠發(fā)生加成反應(yīng)

        ③X的碳氧元素質(zhì)量比為1：1   ④1molX含有9mol雙鍵

（4）1molH與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L；

（5）C的一種同分異構(gòu)體Y既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。符合上述條件的Y的同分異構(gòu)體有         種，寫出其中一種Y與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           ；反應(yīng)類型      ；

（6）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                              。

在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的五種元素如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為a，則五種元素的核電荷總數(shù)之和可能為①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8

A.只有①、③                          B.只有①

C.只有③                              D.全部

下列敘述中正確的是

A.陽(yáng)離子一定含有金屬元素, 陰離子一定只含有非金屬元素

B.某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.陰陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物

D.金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

將1mol加入到足量的酸性KMnO₄溶液中，充分反應(yīng)后生成丙二酸，錳元素在生成物中為+2價(jià)，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量是            （    ）

A．0．4mol       B．0．6mol        C．0．8mol        D．1．2mol

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 CH₂==CHCH₂CHO的物質(zhì)不能發(fā)生                                （    ）

A．加成反應(yīng)       B．還原反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL。

④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL。

 試回答下列問(wèn)題：

（1）錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>　    　 色時(shí)，停止滴定。

（2）上述操作步驟①中錯(cuò)誤是                                (請(qǐng)指出

具體錯(cuò)誤)。由此造成的測(cè)定結(jié)果              (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

（3）步驟②缺少的操作是                                          

（4）某次滴定時(shí)的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為           mL。若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)俯視，終點(diǎn)時(shí)仰視，則所測(cè)溶液濃度會(huì)            (填偏高、偏低或無(wú)影響)。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為               mol/L。