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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數依次增大。已知：A的最外層電子數等于其電子層數；B的最外層電子數是次外層電子數的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD₂的結構式為              

(2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質B與甲的濃溶液反應的化學反應方程式                                      。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為___________________________________；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）_______________。

(4)C₂A₄ ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時：正極的電極反應式是___________________________________。

（5）已知：2CD₂(g)  C₂D₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量CD₂和C₂D₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。 

① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。

② 25 min時，增加了_______（填物質的化學式）________mol。

③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI₂+ZnAt₂  AtI+2NH₃(1)===NH₄I+At NH₂。下列敘述正確的是

       A．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物

       B．ZnAt₂既是氧化產物，又是還原產物

       C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

       D．AtI與液氨的反應中，得失電子數相等

（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

   甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產生H₂的速率。

   乙：在兩只試管中，分別放入1 g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，觀察其中的變化。

（1）苯酚溶液與鈉反應的離子方程式為_____________________________________。（2）對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？

______________________________________________________________________。

（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：

在兩只試管中，分別放入2 g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態(tài)后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發(fā)現鈉塊尚未完全消失。

（3）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實_________（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據。

（4）請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實驗方案（可供選擇的藥品和儀器：乙醇、苯酚、蒸餾水、苯、鈉、精確測定溶液pH的儀器—pH計）

德國化學家李比希最早提出關于有機化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產物進行分析，從而確定有機物的實驗式�，F取m g某種氨基酸（C_xH_yO_zN_p）在純氧中完全燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂。實驗在下圖裝置中進行：

請回答下列問題：

（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是_________________________________。

（2） 裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）_________，操作時應先點燃________處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________。

（5）讀取N₂的體積時，應注意：①_______________________________________；

②_____________________________________________________。

（6）實驗中測得N₂的體積為V mL（已折算成標準狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_______________。

A.生成二氧化碳氣體質量        B.生成水的質量

C.通入氧氣的體積              D.氨基酸的相對分子質量      

能夠鑒定溴乙烷中存在溴元素的實驗操作是

A．在溴乙烷中直接加入AgNO₃溶液

B．加蒸餾水，充分攪拌后，加入AgNO₃溶液

C．加入NaOH溶液加熱后冷卻，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液

D．加入NaOH的乙醇溶液加熱后冷卻，加入AgNO₃溶液

為測定Na₂CO₃與Na₂SO₃混合物中各組分的含量，取樣品23.2 g，用下圖所示裝置進行實驗(鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出)：

(1)將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是：___________________         

(2)此實驗還必須用到的最重要的儀器是________________    _________；

儀器F的作用是___________________________________________           _。

(3)已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是_____________________          ____。

(4)實驗室中備有以下常用試劑：a.濃硫酸；  b.品紅溶液；c.酸性高錳酸鉀溶液；d.飽和碳酸氫鈉溶液；e.氫氧化鈉溶液；f.無水硫酸銅；g.堿石灰；h.五氧化二磷；i.無水氯化鈣。請將下列容器中應盛放的試劑序號填入相應空格：B中______，D中_________，E中__________。

(5)實驗過程中，當儀器A內的固體反應完全后，需打開活塞K，向A中緩慢通入大量的空氣。這樣做的目的是___________          _______。所通空氣應先經過___________試劑(填上述所供試劑的序號)處理，否則可能引起Na₂SO₃含量的測量結果比實際值_______________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。

(6)若儀器E在實驗完成時增重4.4 g，則Na₂CO₃與Na₂SO₃的物質的量之比為______。

T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為：，有關該平衡體系的說法正確的是

A．升高溫度，平衡常數K增大

B．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應是放熱反應

C．增大壓強，W(g)體積分數增加

D．增大X(g)濃度，平衡向正反應方向移動

下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B. 在含有Al³⁺、Cl^-的溶液中：HCO₃^-、I^-、NH₄⁺、Mg²⁺

C. 在c(H⁺)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中：Na⁺、S^2-、SO2- 3、NO₃^-

D. 在溶質為KNO₃和NaHSO₄的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-

下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是

①Al、Fe  ②Cl₂、S  ③Mg、C   ④H₂、Cu  ⑤C、Si

A. 只有①③     B. 只有②④     C. ①②③④     D. ①②③④⑤

下列反應的離子方程式中正確的是

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應

CH₃OH+H₂O－6e^－= CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性

H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂

2C₆H₅O??＋CO₂+H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃

Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺