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在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應

D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑。

   （1）其中一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

        2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄ （g）+3O₂（g）  △H=十1411．0kJ/mol

2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol

則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為                         。

   （2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：

①溫度一定時，提高氫碳比[著轟擊]，CO₂的轉化率        （填“增大”“減小”

“不變”）。

②該反應的正反應為                  （填“吸”或“放”）熱反應。

   （3）定條件下，將3 rrlolH2和ImolCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。2min末該反應達到平衡，測得CH30H的濃度為0．2mol／L。下列判斷不正確的是___   _。

a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為

b．H₂的平均反應速率為0．3mol／（L．s）

c．CO₂的轉化率為60%

d．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

   （4）如圖是乙醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是    （填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：               。

   （5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。

在外界提供相同電量的條件，Cu²⁺或Ag⁺分別按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92g，則析出銀的質量為

A．1.62g        B.6.48g        C.3.24g          D.12.96g

下列實驗操作中，正確的是  （     ）                        　　　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

D.分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出

下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀的是?            （    ）

A.只有 ①②③    B. 只有②④  C. ①②③④     D. 只有①③

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。

（1）下圖是1mol NO₂氣體和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應的熱化學方程式：                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；

①下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是      （填字母）

a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v(H₂)_(逆) =₎3v(N₂)_(正)

c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變

②若上述反應達到平衡時，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質的量濃度       （填增大、不變或減小，下同），NH₃的體積分數(shù)       。

（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：

目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H<0。

   ①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含

量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。

②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發(fā)生電離的方程式： ___________________________

工業(yè)上常用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣（CaO₂）。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                            

                            。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                              。

（3）寫出濾液B的一種用途：                              。

（4）寫出檢驗濾液B中是否含F(xiàn)e³⁺的方法是                                  

                                          。

（5）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：                             。

（6）CaO₂與水反應會放出氧氣，化學方程式為                               。

“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是

A．是純凈物

B．有丁達爾現(xiàn)象

C．能通過過濾的方法得到納米材料

D．所得物質一定為懸濁液或乳濁液

下列離子組一定能大量共存的是

A．能使PH試紙變紅的溶液中：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

B．石蕊呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Cl^-

C．含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．由水電離的c(OH^-)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Ba²⁺、Cl^－、Na⁺、Br^-

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正確的方法是

 ① 將14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 將32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml

③ 將20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至100 ml

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③